В20гр раствора содержащего 5% сульфата железа 2 валентного добавили 20 гр раствора содержащего 8% naoh вычислить массу образовавшегося осадка.

Вот решение , вроде верное

Caco₃ + 2hcl = cacl₂ + co₂ + h₂o  из уравнения видно, что на 2 моля hcl приходится 1 моль саcl₂ и 1 моль воды. считаем, что со₂ удаляется, а карбонат прореагировал весь. m(hcl) =  mр-ра·w: 100% =  ρ·v·w: 100%  = 1,043г/мл·191,75мл·9,125%: 100%  = 18,25г; mr(hcl) = 16,5г/моль; n(hcl)  =  m(hcl)/mr(hcl) = 18,25г: 36,5г/моль  = 0,5моля. тогда по  уравнению  хлорида кальция получится 0,25  моля.  mr(cacl₂) = 111г/моль, m(сасl₂) =  n(саcl₂)·mr(cacl₂)  = 0,25моля·111г/моль = 27,75г. а  сколько воды? масса р-ра карбоната кальция была:   ρ·v  =1,043г/мл·191,75мл  = 200 г, и воды там было: 200г-18,25г=181,75г и 0,25 моля  воды образовалось по реакции. mr(н₂о) = 18г/моль, 0,25моля воды это 0,25моля·18г/моль  = 4,5г m(н₂о)  = 181,75г+4,5г  = 186,25г; mр-ра =  m(н₂о) +  m(саcl₂)  = 186,25г + 27,75г = 214г w  =  mв-ва :   mр-ра  · 100%;   w(cacl₂)  = 27,75г: 214г·100% = 12,967% (≈ 13%)

Дано: m(hooc -ch₂-nh₂ )=112,5г. m(c₂h₅oh)=82,8г. m( nh₂-ch₂-coo-c₂h₅ 1. определим молярные массы аминоуксусной кислоты и этилового спирта: m(hooc -ch₂-nh₂ )=1+16+16+12+12+2+14+2=75г./моль m(c₂h₅oh)=12х2+5 +16+1=46г./моль 2. определим количество вещества в 112,5г аминоуксусной кислоты и в 82,5г. этилового спирта: n(hooc -ch₂-nh₂ )=   =m(hooc-ch₂-nh₂ )÷m(hooc-ch₂-nh₂)=112.,5г.÷75г./моль=1,5моль n(c₂h₅oh) = m(c₂h₅oh) ÷ m(c₂h₅oh)=82,5г.÷46г./моль=1,8моль 3. запишем уравнение реакции взаимодействич аминоуксусной кислоты и этилового спирта: nh₂-ch₂-cooh + ohc₂h₅ ⇒ nh₂-ch₂-coo-c₂h₅ + h₂o 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1 моль аминоуксусной кислоты взаимодействует 1 моль этилового спирта, а у нас по условию 1,5моль аминоуксусной кислоты и 1,8моль этилового спирта. делаем вывод, что этиловый спирт дан в избытке, дальше решаем используя данные  аминоуксусной кислоты. 5. далее анализируем уравнение реакции из 1 моль аминоуксусной кислоты образуется 1 моль этилового эфира аминоуксусной кислоты  : делаем вывод, что если в реакцию вступит  1,5моль аминоуксусной кислоты, то образуется 1,5моль этилового эфира аминоуксусной кислоты   n((nh₂-ch₂-coo-c₂h₅)=1.5моль 6. определяем молярную массу  этилового эфира аминоуксусной кислоты и его массу количеством вещества 1,5моль: m(nh₂-ch₂-coo-c₂h₅)=14+2+12+2+12+16+16+12х2+5=103г./моль m(nh₂-ch₂-coo-c₂h₅) =n((nh₂-ch₂-coo-c₂h₅) х m(nh₂-ch₂-coo-c₂h₅)= = 1,5моль х 103г./моль=154,5г. 7. ответ: при взаимодействии 112,5г. аминоуксусной кислоты с 82,8г. этилового спирта образуется 154,5г. этилового эфира аминоуксусной кислоты