Выразите в молях: а) 12, 04×10^23 атомов железа б) 3, 01×10^23 атомов водорода в) 6, 02×10^22 атомов углерода

А) n=12,04×10^23 / 6.02*10^23=3 моль fe б) n=3,01×10^23/ 6.02*10^23=0.5 моль  атомов водорода   в)  n= 6,02×10^22/6.02*10^23=0.1моль атомов углерода

решение

1)          вычисли, какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии оксида натрия с 7,2 г воды.

na2o + h2o → 2naoh

                              7,2 г х г

                              17,99 г 79.94 г.m (h2o) = 1*2 + 15.99 = 17,99 г/моль

m (h2o) = 1* 17. 99 = 17,99 г

m (naoh) = 22.98 + 15.99 + 1 = 39,97 г/моль

m (2naoh) = 2 * 39.97= 79.94 г

х = 7,2 * 79,94 / 17,99

х = 31,99

ответ :   m (2naoh) = 31,99 г

 

2)          вычисли, какое количество вещества углекислого газа может прореагировать 20 г гидроксида натрия. co2 + 2naoh → na2co3 + h2o

1 моль 2 моль – по уравнению количество

х моль 20 г – по условию

  m (naoh) = 22.98 + 15.99 + 1 = 39.97 г/моль

найдем количество гидроксида натрия:

n(naoh) = m / m

n(naoh) = 20 / 39.97 г/моль = 0.50 моль

тк в уравнении углекислого газа и гидроксида натрия соотношения 1: 2

тогда n(co2) = 0.50 : 2 = 0,25 моль

ответ: n(co2) =   0,25 моль

1.ba(no3)2

n=m/m

m(ba(no3)2)=137+14*2+16*6= 261 г/моль

n=30г/ 261 г/моль=0,115 моль

n=na*n= 6,02*10 в 23 степени * 0,115 моль=0,69*10 в 23 степени

2.m(o2)=16*2=32 г/моль

n=m/m

n=v/vm 

следовательно m/m=v/vm(так как левые части обеих формул одинаковы)

=> v=m*vm/m=20г*22,4л/моль/32г/моль= 14 л

3. n=m/m

n=v/vm 

следовательно m=m*vm/v(так как левые части обеих формул одинаковы)

m=12,5г*22,4л/моль/10л= 28г/моль

примечания:  

  na-число авогадро,постоянная,равная= 6,02*10 в 23 степени

vm-постоянная газовая,равная=22,4 л/моль

n=моль