какие природные изотопы хлора вам известны? ​

Изотопы хлора — разновидности атомов (и ядер) химического элемента хлора, отличающиеся друг от друга количеством нейтронов в ядре.

Таблица изотопов хлора Править

Символ

нуклида Z(p) N(n) Масса изотопа[1]

(а. е. м.) Период

полураспада[2]

(T1/2) Спин и чётность

ядра[2]

Энергия возбуждения

28Cl 17 11 28,02851 1+

29Cl 17 12 29,01411 20,0 нс 3/2+

30Cl 17 13 30,00477 30 нс 3+

31Cl 17 14 30,99241 150 мс 3/2+

32Cl 17 15 31,985690 298,0 мс 1+

33Cl 17 16 32,9774519 2,511 с 3/2+

34Cl 17 17 33,97376282 1,5264 s 0+

34mCl 146,36 кэВ 32,00 мин 3+

35Cl 17 18 34,96885268 стабилен 3/2+

36Cl 17 19 35,96830698 301 тыс. лет 2+

37Cl 17 20 36,96590259 стабилен 3/2+

38Cl 17 21 37,96801043 37,24 мин 2-

38mCl 671,361 кэВ 715,0 мс 5-

39Cl 17 22 38,9680082 55,6 мин 3/2+

40Cl 17 23 39,97042 1,35 мин 2-

41Cl 17 24 40,97068 38,4 с 1/2+

42Cl 17 25 41,97325 6,8 с

43Cl 17 26 42,97405 3,07 с 3/2+

44Cl 17 27 43,97828 560 мс

45Cl 17 28 44,98029 400 мс 3/2+

46Cl 17 29 45,98421 232 мс

47Cl 17 30 46,98871 101 мс 3/2+

48Cl 17 31 47,99495 100 мс

49Cl 17 32 49,00032 50 мс 3/2+

50Cl 17 33 50,00784 20 мс

51Cl 17 34 51,01449 2 мс

Уравнение реакции образования (синтеза) аммиака: N2+3 H2 <> 2 NH3.
Из уравнения следует, что при образовании 2 моль (34 г) аммиака израсходуется 1 моль (22,4 л при н.у.) азота и 3 моль (22,4*3=67,2 л при н.у.) водорода.
На получение 17 г (1 моль) аммиака израсходуется 11,4 л азота и 33,6 л водорода. Ну а 17 т в миллион раз больше, поэтому и объемы нужно умножить на миллион. Получим, что израсходуется 11400 м^3 азота и 33600 м^3 водорода. Напоминаю, что объемы газов приведены к нормальным условиям (760 мм рт.ст и 0 °С). Реально, никто не будет приводить газы к таким условиям, поэтому в реальной жизни полученные объемы нужно пересчитать к реальным условиям. Ну, а в школьных химических задачах достаточно вычислить объемы при н.у.

Уравнение реакции образования (синтеза) аммиака: N2+3 H2 <> 2 NH3.
Из уравнения следует, что при образовании 2 моль (34 г) аммиака израсходуется 1 моль (22,4 л при н.у.) азота и 3 моль (22,4*3=67,2 л при н.у.) водорода.
На получение 17 г (1 моль) аммиака израсходуется 11,4 л азота и 33,6 л водорода. Ну а 17 т в миллион раз больше, поэтому и объемы нужно умножить на миллион. Получим, что израсходуется 11400 м^3 азота и 33600 м^3 водорода. Напоминаю, что объемы газов приведены к нормальным условиям (760 мм рт.ст и 0 °С). Реально, никто не будет приводить газы к таким условиям, поэтому в реальной жизни полученные объемы нужно пересчитать к реальным условиям. Ну, а в школьных химических задачах достаточно вычислить объемы при н.у.