Обчисліть об’єм (у літрах за н. у.) чадного газу, необхідного для відновлення ферум (ІІІ) оксиду масою 320 ггЛюди, хелп!

1)1s2 2s2 2p3 - N

  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 - Ag

  1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 - Al

  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 - Ca

  1s2 2s2 2p6 3s1 - Na

  1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 - Cl

2)+16S - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

   +6C - 1s2 2s2 2p2

3) +1  -1      +1  -2   +2+6-2   +1+5-2   +3   -1         +1     +5-2

  Na2O2  Na2O   BaSO4  NaPO3  Al(OH)3  (NH4)3PO4

5)Cu(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

   CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

   AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

6)SO2 + H2O = 2H2SO3

   N2O5 + H2O = 2HNO3

   CaO + H2O = Ca(OH)2

   Na2O + H2O = 2NaOH

7)Cu + FeCl2 = CuFe + Cl2

   Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

   2Ag + 2HCl = 2AgCl + H2

   2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

   CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

   2NaNO3 + H2S = Na2S + 2HNO3

   Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4

   CuO + H2O = Cu(OH)2

8)C + O2 = CO2

  CaO + CO2 = CaCO3

  CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

  CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaCl

Объяснение:

Объяснение:

355 г теплого 19%-го раствора  сульфата меди (II) охладили, выпавший при этом в осадок медный купорос (CuSO4 · 5H2O) отфильтровали. При добавлении отфильтрованного кристаллогидрата к раствору ацетата свинца получили раствор массой 199,32 г. Для полного связывания сульфат-ионов, оставшихся в этом растворе, необходимо 2,08 г хлорида бария. Вычислите массовую долю ацетата свинца во взятом для эксперимента растворе. Растворимость сульфата меди в холодном растворе равна 20 г/100 г воды (в пересчете на безводную соль).

Масса  19%  раствора  сульфата  меди(II)  равна  355 г.  Вычислим  массу  сульфата  меди  в этом  растворе:  355 г × 0,19 = 67,45 г

Теперь  в нашем  растворе  стало  67,45 г  соли  сульфата  меди  и 287,5 г воды.     При  охлаждении  раствора  часть  сульфата меди  выпадает  в  осадок  в виде  кристаллогидрата.

Масса   воды  287,5     и  57,5 г  соли  останутся  в  растворе  при охлаждении (2,875 х20 = 57,5)   67,45 - 57,5  ≈ 10 г  выпадет  в осадок в  форме  кристаллогидрата.

10  г  СuSO4   соответствуют  0,0625  моль.

Тогда  СuSO4 · 5H2O   выпадет  в  осадок  тоже  0,0625  моль.

Находим  массу  выпавшего  в осадок  кристаллогидрата :

 250 г/моль × 0,0625  моль = 15,62 г

К этой  массе   кристаллов   медного  купороса   прибавили  ацетат  свинца   и  получили  раствор  массой 199,32 г

А вот   далее  в задании   не  ясно,  чтобы  вычислить  массовую  доля   ацетата  свинца  в  во взятом растворе   нужно  по  крайней  мере   знать   массовую  долю  ацетата   свинца  в растворе?

Уточните  задание.