Найти формулу углеводорода, массовые доли углерода, азота, водорода составляют 38, 7% ; 45, 15% ; 16, 15 %. Относительная плотность его паров по воздуху равна 1, 069. (М r воздуха =29)

А)С2Н6- алкан (органическая химия)
Б)НСL- кислота (вид хим.связи ковалентная полярная)
В)СаО- основный оксид ( ионная хим.связь)
Г)Mg-металл (металлическая хим. связь) 
Д)Zn(OH)2- нерастворимое основание 
Е)P2O5-кислотный оксид ( степень окисления у P+5, у O -2 )
Ж)MgSO4= соль 
2НСL+Mg= MgCl2+H2(газ) 
MgCL2+Ag2(SO4)=MgSO4+2AgCL (осадок) 
МgO+H2SO4=MgSO4+H2O 
З)NaOH-основание ( щелочь) (степень окисления у Na+1, O-2 ,H+1) 
И)СН3OH - метанол ( метиловый спирт) 
2НCL+CaO=CaCL2+H2O
2HCL+Mg=MgCl2+H2(газ) 
2HCl+Zn(OH)2=ZnCl2+2H2O
2НСL+2NaOH=NaCl+H2O
2НCL+MgSO4=H2So4+2MgCl 
CaO+P2O5=Ca3PO4
2MgSO4+Zn(OH)2=2ZnSO4+2MgOH 
Zn(OH)2+Mg=Mg(OH)2+Zn 

Для решения задачи применим правило стаканчиков, найдем массу первого раствора HNO3 c мас долей 0,65 или 65%
Плотность воды ρ(Н2О) = 1 г/мл, то масса воды равна 1200 г
В стаканчиках записываем процентную концентрацию растворов, подстаканчиками - их массы
|             |           |              |         |               |   
|    65%  |     +    |    0 %    |     =  |   10%    | 
|             |           |              |         |               |
                     

     х г                   1200 г            (1200+х) г
Затем перемножаем массы на проценты и составляем алгебраическое  уравнение
65х +1200*0=10(1200+х)
65х=12000+10х
55х=12000
х=218,18 г - это масса раствора азотной к-ты с массовой долей 0,65
Находим объем этого раствора:
V=m/ρ = 218,18 г/1,35 г/мл = 161,615 мл
ответ: 161,615 мл ≈161,6 мл