Тема: Неметаллы Проверочная работа1. Неметаллы расположены:а) в первой половине П.С.; в) в правой верхней части П.С.;б) во второй половине П.С.; г) в левой нижней части П.С.2. Кислотные свойства оксидов в ряду SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7:а) ↑; б) ↓; в) сначало↑, затем↓ ; г) сначало↓ , затем↑.3. Окислительная неМе. в ряду Si, С, N, O:а) ↑; б) ↓; в) сначало↑, затем↓ ; г) сначало↓, затем↑.4. Закончить уравнения реакций , уравнять методом электронного баланса. а) С + Са -→ б) Cl2 + Ca –в) N2 + Са -→ г) S + Ca -→5. Задание. Осуществить следующие превращения: Si→SiO2→Na2SiO3→ СaSiO3 P→P2O5→H3PO4→Na3PO4​

Жидкие вещества:
1. В твердых веществах расстояние между частицами (молекулами, атомами, ионами) сопоставимо с размерами самих частиц. Силы притяжения между ними намного больше, чем в жидкостях и, тем более, в газах. По этой причине они имеют форму, которая отсутствует у жидкостей и газов. Твердые вещества сохраняют объем.
2. Твердые вещества могут иметь ионную (NaCl, KCl, атомную (SiO2, алмаз), молекулярную (I2) и металлическую (Cu, Na) кристаллическую решётку.
3. Кристаллическое строение отличается упорядоченностью и значительным расстоянием между частицами. Вещества, атомы и молекулы которых расположены более хаотично и на близком расстоянии, называются аморфными
4. Одним из ведущих аморфных веществ является стекло во всех его вариациях. Кварцевое стекло применяют для изготовления ламп, элементов солярия. Он характеризуется небольшим коэффициентом температурного расширения. Специальное оптическое стекло используют для изготовления линз, призм, кювет. Есть стекло, обладающее высокой химической и термической устойчивостью. Из стекла в виде нитей вырабатывают стекловолокно, на основе которого делают композиционные материалы.
К аморфным веществам также принадлежат воск, шоколад, жевательная резинка. Из жемчуга, янтаря, опала изготавливают украшения.
7. Фотография ниже.
8. Фотография ниже.
10. Например обломов, с одной сторооны бедненький мальчик которого холели и лелеяли, обманывали, бросали, который умер...
Лентяй он за всю жизнь ипальцем не пошевелил, что бы изменить свою жизнь и девушку он бросил, потому что боялся что то менять.
Твёрдые вещества:
1. 1) В жидкости молекулы расположены близко друг к другу. А в газе между молекулами большое расстояние. 2) Жидкость имеет постоянный объём, но не имеет постоянной формы. А газ не имеет и постоянного объёма, ни постоянной формы.
2. 1) растворитель для всех биологически активных веществ. 2) транспортная среда 3) благодаря высокой теплоемкости участвует в формировании теплового баланса организма 4) создание давления в организме и непосредственно тургора в клетке.
3. Фотография ниже.
7. Жесткой называют воду, содержащую ионы кальция и магния.

Содержание этих катионов в воде обусловливают растворимые соединения кальция и магния, например соли (хлориды, нитраты, сульфаты).

В жесткой воде мыло не мылится, при стирке белья повышается расход моющих средств, а волосы при мытье секутся.

В жесткой воде плохо развариваются мясо и крупы.

Эти неприятности, которые приносит человеку жесткая вода, далеко не исчерпывают их список. Загляните внутрь чайника или, если в вашем доме или квартире делали капитальный ремонт, в разрез трубы центрального отопления. Что наблюдаете? Белый, сероватый, рыжеватый рыхлый слой накипи. Оказывается, не только средние растворимые соли кальция и магния являются причиной жесткости воды, но и особая группа солей, которые называют кислыми.

Различают временную (карбонатную) жесткость и постоянную.

Жесткая вода портит оборудование из-за образующейся накипи, в ней не мылится мыло, хуже развариваются продукты.

Временная жесткость устраняется кипячением или добавлением Na2CO3. Постоянная - добавлением Na2CO3.
9. На этикетке с минеральной водой указывают место добычи и глубину залегания воды. Также иногда сообщают номер скважины, если их несколько. Но самая важная информация для минеральной воды - это её химический состав, то есть минерализация. На этикетке указывают количество анионов и катионов различных солей. Биологическую роль воды сложно переоценить. Она играет роль растворителя.

1.
укажите объем газа выделяющегося при взаимодействии карбида алюминия массой 28,8г и 9 г воды. Эта задача на определение избытка одного из реагирующих веществ.
Дано:
m(AI₄C₃)=28,8г.
m(H₂O)= 9г.
Vm=22,4л./моль

V(газа) -?
1. Определить молярную массу карбида алюминия:
M(AI₄C₃)=27x4+12x3=144г./моль
2. Определим количество вещества n карбида алюминия в 28,8г:
n(AI₄C₃)=m(AI₄C₃)÷M(AI₄C₃)=28.8г÷144г./моль=0,2моль
3. Определим молярную массу воды:
M(H₂O)=1x2+16=18г./моль
4. Определим количество вещества n в 9г. воды:
n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=9г.÷18г./моль=0,5моль
5. Запишем уравнение реакции:
AI₄C₃ + 12H₂O = 4AI(OH)₃ + 3CH₄
6. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1 моль карбида алюминия реагирует 12 моль воды, по условию 0,2моль карбида алюминия и 0,5моль воды.
1моль AI₄C₃ требуется 12моль воды
0,2моль  AI₄C₃ требуется Х моль воды
 Х=0,2мольх12моль÷1моль=2,4моль
Требуется воды 2,5моль, а по условию дано 0,5моль
Делаем вывод, что вода в недостатке,   карбид алюминия находится в избытке.
7. Дальше задачу решаем используя данные по воде.
По уравнению реакции из 12 моль воды образуется 3 моль метана.
По условию задачи воды дано 0,5моль значит метана образуется 0,125моль
8. Определим объем метана количеством вещества 0,125моль
V(CH₄)=n(CH₄)x Vm= 0,125мольх22,4л./моль=2,8л.
9. ответ: образуется 2,8л. метана

2,
как изменится объем смеси 2 л метана и 2 л хлора,находящихся в одном сосуде,если рядом с этим сосудом сжечь ленту магния. Задача на использование Закона объемных отношений.
Объем не измениться он будет 4л., будет новое вещество.
 
4.
какой объем хлора вступает в реакцию с метаном массой 0,4 кг,если осуществляется первая стадия хлорирования. Задача на использование Закона объемных отношений.
Дано:
m(CH₄)=0,4кг.
Vm = 22,4м³/кмоль

V(CI₂)-?
1. Определим молярную массу метана:
M(CH₄)=12+1x4=16кг./кмоль
2. Определим количество вещества метана в 0,4кг :
n(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄) = 0,4кг ÷16кг./кмоль=0,25кмоль
3. Определим объем метана количеством вещества 0,25кмоль:
V(CH₄)=n(CH₄)xVm =0,25кмольх22,4м³/кмоль=5,6м³
4. Запишем уравнение реакции:
CH₄ + CI₂ =CH₃CI +HCI
5. По уравнению реакции с 1 моль метана взаимодействует 1 моль хлора. Используем Закон объемных отношений делаем вывод, что если  взаимодействует 5,6м³ метана потребуется 5,6м³ хлора.
6. ответ: потребуется 5,6м³хлора.