Напишите кроссворд из 20 слов по теме млекопитающие не копираванное! 40 ! желательно побыстрее.

1. Описать органоиды по плану.а) Функции б) Строение в) Химический состав

Ядро.

а) Хранение и передача наследственной информации. Формирование иРНК для синтеза белковых молекул.

б) Окружено внешней и внутренней мембраной. На внешней мембране находяться рибосомы. Внутри есть ядрышко. Заполнено нуклеоплазмой.

в) Состоит из ДНК, РНК и белков. Мембраны имеют липидную природу.

Лизосома.

а) Расщепление питательных веществ, поступающих в клетку. Расщепление клетки путем автолиза. Аутофагоцитоз.

б) Окружена одной мембранной. Внутри содержаться разнообразные ферменты.

в) Протеолитические ферменты. Стенка из фосфолипидов.

II. Распределите характеристики соответственно органоидам клетки (поставьте буквы, соответствующие характеристикам органоида, напротив названия органоида).

1. Плазматическая мембрана - О);

2. Ядро - Н); 3); Д);

3. Митохондрии - Н); 3); К);

4. Пластиды - В); Н); 3);

5. Рибосомы - Б); И); Р);

6. ЭПС - Ж);

7. Клеточный центр - П);

8. Комплекс Гольджи -А); И);

9. Лизосомы - Л); И);

10. Жгутики и реснички - М);

III. Уберите лишнее.

Плазматическая мембрана, ЭПС, митохондрия (лишнее, поскольку двухмембранная органелла), комплекс Гольджи, лизосома.

IV. Заполните пробелы, пользуясь подсказками в скобках.

Внутренняя мембрана+наружная мембрана = митохондрия. (кристы - это складки внутренней мембраны, не знаю, как их сюда приплести, возможно, что вы что-то пропустили).

V. Выберите правильный ответ.

1. Хемосинтез происходит:

Г) в цитоплазме;

2. Образование РНК НЕ происходит в:

А) в ЭПС;

3. Рибосомы состоят:

Г) из белков и липидов;

4. Какие пластиды содержат пигмент хлорофилл?

Б) хлоропласты;

5. Крупные частицы попадают в клетку путем:

В) фагоцитоза;

VI. Определите, правильно ли данное высказывание (да - нет) .

1. Рибосома состоит из двух субъединиц. (Да).

2. Функция хлоропластов, хромопластов и лейкопластов - фотосинтез. (Нет).

3. Бактерии и грибы относятся к прокариотам. (Нет).

4. Молекула ДНК прокариотов имеет форму кольца.  (Да).

5. Органоиды — это непостоянные образования клетки.  (Нет).

6. Клеточная стенка растений состоит из целлюлозы.  (Да).

7. У прокариотов нет оформленного ядра.  (Да).

8. Жгутики и реснички различаются по длине. (Да).

Свойства металлов

Щелочные металлы – это серебристо-белые вещества с характерным металлическим блеском. Они быстро тускнеют на воздухе из-за окисления. Это мягкие металлы, по мягкости Na, K, Rb, Cs подобны воску. Они легко режутся ножом. Они легкие. Литий – самый легкий металл с плотностью 0,5 г/см3.

Химические свойства щелочных металлов

1. Взаимодействие с неметаллами

Из-за высоких восстановительных свойств щелочные металлы бурно реагируют с галогенами с образованием соответствующего галогенида. При нагревании реагируют с серой, фосфором и водородом с образованием сульфидов, гидридов, фосфидов.

2Na + Cl2→ 2NaCl

2Na + S Na2S

2Na + H2 2NaH

3Na + P Na3P

Литий – это единственный металл, который реагирует с азотом уже при комнатной температуре.

6Li + N2 = 2Li3N, образующийся нитрид лития подвергается необратимому гидролизу.

Li3N + 3H2O → 3LiOH + NH3↑

2. Взаимодействие с кислородом

Только с литием сразу образуется оксид лития.

4Li + О2 = 2Li2О, а при взаимодействии кислорода с натрием образуется пероксид натрия.

2Na + О2 = Na2О2. При горении всех остальных металлов образуются надпероксиды.

К + О2 = КО2

3. Взаимодействие с водой

По реакции с водой можно наглядно увидеть, как изменяется активность этих металлов в группе сверху вниз. Литий и натрий спокойно взаимодействуют с водой, калий – со вспышкой, а цезий – уже с взрывом.

2Li + 2H2O → 2LiOH + H2↑

4. Взаимодействие с кислотами – сильными окислителями

8K + 10HNO3 (конц) → 8KNO3 + N2O +5 H2O

8Na + 5H2SO4 (конц) → 4Na2SO4 + H2S↑ + 4H2O

Получение щелочных металлов

Из-за высокой активности металлов, получать их можно при электролиза солей, чаще всего хлоридов.

Соединения щелочных металлов находят большое применение в разных отраслях промышленности. См. Табл. 1.

РАСПРОСТРАНЕННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

NaOH

Едкий натр (каустическая сода)

NaCl

Поваренная соль

NaNO3

Чилийская селитра

Na2SO4∙10H2O

Глауберова соль

Na2CO3∙10H2O

Сода кристаллическая

KOH

Едкое кали

KCl

Хлорид калия (сильвин)

KNO3

Индийская селитра

K2CO3

Поташ

Их название связано с тем, что гидроксиды этих металлов являются щелочами, а оксиды раньше называли «земли». Например, оксид бария BaO – бариевая земля. Бериллий и магний чаще всего к щелочноземельным металлам не относят. Мы не будем рассматривать и радий, так как он радиоактивный.

ГАЛОГЕНЫ

Галогены — элементы группы периодической системы: фтор , хлор , бром , иод и астат .

Астат является радиоактивным элементом и встречается в природе редко.

Галогены образуют с металлами соединения с ионной связью, а с другими неметаллами — соединения с ковалентной полярной связью.

Все галогены относятся к неметаллам.

В атомах галогенов на внешнем энергетическом уровне находится по 7 электронов.