Почему решения Тридентского собора не преодолели раскола церкви.
Ответы
Тридентский собор (1545 г.) длился с перерывами 18 лет. Он закончился победой реакционной части духовенства (сохранение верховенства власти папы над собором, исключительное право церкви толковать Священное Писание, укрепление инквизиции). Сторонники реформ добились запрета на продажу индульгенций и открытия семинарий для католических священников. Собор не изменил отношения к простентантизму, поэтому не смог пре-одолеть раскола церкви.
Среда кислая, т.к. соль образована анионом сильной кислоты и катионом слабого основания и гидролизуется по катиону: Ni2+ + HOH ⇆ NiOH+ + H+
Задача на адитивные смеси, решаем по правилу креста (квадрат Пирсона).
Любой неизвестный параметр смеси по известным остальным легко рассчитать по соотношению:
C1∙m1+C2∙m2 = Cсмеси∙(m1+ m2),
где С - конц-я, m - масса раствора.
Преобразуем соотношение в отношение m1/m2:
m1/m2 = (Cсмеси – С2) / (С1 – Cсмеси)
Найдем масс. долю безводной соли в кристаллогидрате:
М(Ni(NO3)2∙6H2O) = 291 г/моль, М(Ni(NO3)2)=183 г/моль.
След., 200 г Ni(NO3)2∙6H2O содержат 200 ∙ 183 / 291 = 126 г Ni(NO3)2.
ω(Ni(NO3)2)= 126/200 = 0,63 (63%)
Теперь решить задачу очень просто:
ω1=63% - более конц.
ω2=10% - менее конц.
ω3=16% - конечн. конц.
m1=200 г - масса более конц. р-ра
m2 - масса менее конц. р-ра, искомая величина
200/m2 =(ω3 – ω2) / (ω1 – ω3)=(16 – 10)/(63 – 16)=6/47
m2=200 ∙ 47 / 6 = 1557 г
Задача на адитивные смеси, решаем по правилу креста (квадрат Пирсона).
Любой неизвестный параметр смеси по известным остальным легко рассчитать по соотношению:
C1∙m1+C2∙m2 = Cсмеси∙(m1+ m2),
где С - конц-я, m - масса раствора.
Преобразуем соотношение в отношение m1/m2:
m1/m2 = (Cсмеси – С2) / (С1 – Cсмеси)
Найдем масс. долю безводной соли в кристаллогидрате:
М(Ni(NO3)2∙6H2O) = 291 г/моль, М(Ni(NO3)2)=183 г/моль.
След., 200 г Ni(NO3)2∙6H2O содержат 200 ∙ 183 / 291 = 126 г Ni(NO3)2.
ω(Ni(NO3)2)= 126/200 = 0,63 (63%)
Теперь решить задачу очень просто:
ω1=63% - более конц.
ω2=10% - менее конц.
ω3=16% - конечн. конц.
m1=200 г - масса более конц. р-ра
m2 - масса менее конц. р-ра, искомая величина
200/m2 =(ω3 – ω2) / (ω1 – ω3)=(16 – 10)/(63 – 16)=6/47
m2=200 ∙ 47 / 6 = 1557 г
1,3% - 1,3 г хромовокислого калия в 100 г воды.
Однако для перехода к объему необходимо знать плотность раствора.
По справочнику, плотность 1,3% р-ра K2CrO4
ρ ≈ 1,01 г/см³.
Масса раствора объемом 250 см³:
m(р-ра)=Vρ = 250 ∙ 1,01 = 252,5 г
масса соли: m(соли)=1,3 ∙ 252,5 / 100 = 3,28 г
Для приготовления 250 см³ раствора нужно взвесить 3,28 г K2CrO4, перенести в мерную колбу объемом 250 см³ и добавить воды до метки.
Не имея данных о плотности, можно рассчитать массу соли приблизительно, считая плотность раствора равной плотности воды (1 г/см³). Тогда масса раствора равна 250 г, а масса соли:
m(соли)=1,3 ∙ 250 / 100 = 3,25 г
В этом сл. конечная конц-я будет несколько ниже, чем требуется:
ω% = 1,3 ∙ 3,25 / 3,28 = 1,29%
Однако для перехода к объему необходимо знать плотность раствора.
По справочнику, плотность 1,3% р-ра K2CrO4
ρ ≈ 1,01 г/см³.
Масса раствора объемом 250 см³:
m(р-ра)=Vρ = 250 ∙ 1,01 = 252,5 г
масса соли: m(соли)=1,3 ∙ 252,5 / 100 = 3,28 г
Для приготовления 250 см³ раствора нужно взвесить 3,28 г K2CrO4, перенести в мерную колбу объемом 250 см³ и добавить воды до метки.
Не имея данных о плотности, можно рассчитать массу соли приблизительно, считая плотность раствора равной плотности воды (1 г/см³). Тогда масса раствора равна 250 г, а масса соли:
m(соли)=1,3 ∙ 250 / 100 = 3,25 г
В этом сл. конечная конц-я будет несколько ниже, чем требуется:
ω% = 1,3 ∙ 3,25 / 3,28 = 1,29%
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос: