Хлороводород, полученный в ходе реакции хлора с избытком водорода, растворили в воде, получив 209 мл 10% раствора соляной

решение задания по химии
 

a) Na2CO3 та НСl;
   Na2CO3 + 2НСІ = 2NaCl + CO2↑ + H2O;
   2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+CO2↑ + H2O;
   2H++CO32-=CO2↑ + H2O;
б) ZnCl2 та КОН;
   ZnCl2 + 2КОН = 2KCl +Zn(OH)2↓;
   Zn2++2Cl-+2K++2OH-=2K++2Cl-+Zn(OH)2↓;
   Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓;
в) ZnCO3 та HBr;
    ZnCO3 + 2HBr = ZnBr2 + CO2↑ + H2O
    ZnCO32-+2H++2Br+=Zn2-+2Br++CO2↑+H2O
     ZnCO32-+2H+=Zn2-+CO2↑+H2O
г) NaOH та HNO3;
   NaOH + HNO3 = NaNO3 +H2O
   Na++OH-+H++NO3-=Na++NO3++H2O
   H++OH-=H2O
ґ) FeCl3 та Н3РO4;
   FeCl3 + Н3РO4 = FePO4↓+ 3HCl
   Fe3++3Cl-+3H++PO43-=FePO4↓+3H++3Cl-
    Fe3++PO43-=FePO4↓
д) Na2SO3 та HNO3;
    Na2SO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + SO2↑+ H2O
    2Na++SO32-+2H++2NO3-=2Na++2NO3-+SO2↑+ H2O
    2H++SO32-=SO2↑+ H2O
е) Al2(SO4)3 та КОН;
    Al2(SO4)3 + 6КОН = 3K2SO4 + 2Al(OH)3↓
    2Al3++3SO42-+6K++6OH-=6K++3SO42-+2Al(OH)3↓
    2Al3++6OH-=2Al(OH)3↓     | :2
    Al3++3OH-=Al(OH)3↓
є) HNO3 та Na2S;
   2HNO3 + Na2S = 2NaNO3 + H2S↑
   2H++2NO3-+2Na++S2-=2Na++2NO3-+H2S↑
   2H++S2-=H2S↑
ж) HNO3 та Са(ОН)2;
    2HNO3 + Са(ОН)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O
     2H++2NO3-+Ca(OH)2=Ca2++2NO3-+2H2O
    2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O         
з) К2СO3 та Н3РO4;
   3К2СO3 + 2Н3РO4 = 2K3PO4 + 3CO2↑+ 3H2O
    6K++3CO32-+6H++2PO43-=6K++2PO43-+3CO2↑+3H2O
   6H++3CO32-=3CO2↑+3H2O    | :3
   2H++CO32-=CO2↑+H2O
и) Na2SiO3 та H2SO4;
    Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3↓
    2Na++SiO32-+2H++SO42-=2Na++SO42-+H2SiO3↓
    2H++SiO32-=H2SiO3↓
і) Сu(ОН)2 та НСІ;
   Сu(ОН)2 + 2НСІ =CuCl2 + 2H2O
   Сu(ОН)2+2H++2Cl-=Cu2++2Cl-+2H2O
   Сu(ОН)2+2H+=Cu2++2H2O
ї) MgCl2 та Н3РO4;
  3MgCl2 + 2Н3РO4 = Mg3(PO4)2 + 6HCl↑
   3Mg2++6Cl-+6H++2PO43-=3Mg2++2PO43-+6HCl↑
  6H++6Cl-=6HCl↑       | :6
  H++Cl-=HCl↑
й) КОН та Н3РO4;
   3КОН + Н3РO4 = K3PO4 + 3H2O
   3K++3OH-+PO43-=3K++PO43-+3H2O
   3H++3OH-=3H2O           | :3
   H++OH-=H2O
к) Аl(ОН)3 та НСІ;
   Аl(ОН)3 + 3НСІ = AlCl3 + 3H2O
    Al(OH)3+3H++3Cl-=Al3++3Cl-+3H2O
   Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O        
л) CuSO4 та NaOH.
    CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
   Cu2++SO42-+2Na++2OH-=2Na++SO42-+Cu(OH)2↓
   Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
Реакції обміну між йонами в розчинах електролітів називаються йонними реакціями. Вони відбуваються до кінця, бо:  
1. Випадає осад.
2. Виділяється газ.
3. Утворюється малодисоційована речовина (вода).

a) Ag+ + СІ- = AgCl;
1. За таблицею розчинності визначаємо в яких сполуках можуть міститися певні йони. Йони Ag+ містяться в розчинах солей Аргентуму (напр., AgNO3), а йони Cl- - в солях (напр., NaCl, KCl).
2. Записуємо формули речовин, що містять певні йони й складаємо молекулярне рівняння, а потім повне йонне.
   AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl↓
    Ag++NO3-+Na++Cl-=Na++NO3-+AgCl↓
   Ag++Cl-=AgCl↓
б) Zn2+ + 2OН- = Zn(OH)2;
1. За таблицею розчинності визначаємо в яких сполуках можуть міститися певні йони. Йони Zn2+ містяться в розчинах солей Цинку (напр., ZnSO4), а йони OH- - в лугах (напр., NaОН, KОH).
2. Записуємо формули речовин, що містять певні йони й складаємо молекулярне рівняння, а потім повне йонне.
    ZnSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓
   Zn2++SO42-+2Na++2OH-=2Na++SO42-+Zn(OH)2↓
   Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓
в) 2Н+ + SO32- = SO2 + Н2O;
1. За таблицею розчинності визначаємо в яких сполуках можуть міститися певні йони. Йони H+ містяться в розчинах кислот (напр., HCl, H2SO4, H3PO4), а йони SO32- - в солях (напр., Li2SO3, Na2SO3, K2SO3).
2. Записуємо формули речовин, що містять певні йони й складаємо молекулярне рівняння, а потім повне йонне.
2HCl + K2SO3 = 2KCl + SO2↑ + Н2O;
2H++2Cl-+2K++SO32-=2K++2Cl-+CO2↑+Н2O;
г) 2Н++ S2-= H2S;
1. За таблицею розчинності визначаємо в яких сполуках можуть міститися певні йони. Йони H+ містяться в розчинах кислот (напр., HCl, H2SO4, H3PO4), а йони S2- - в солях (напр., K2S, Na2S).
2. Записуємо формули речовин, що містять певні йони й складаємо молекулярне рівняння, а потім повне йонне.
2HCl + K2S = 2KCl + H2S↑;
2H++2Cl-+2K++S2-=2K++2Cl-+H2S↑;
ґ) Н++ ОН-= Н2O;
1. За таблицею розчинності визначаємо в яких сполуках можуть міститися певні йони. Йони H+ містяться в розчинах кислот (напр., HNO3, H2SO4, H3PO4), а йони OH- - в лугах (напр., KOH, NaOH).
2. Записуємо формули речовин, що містять певні йони й складаємо молекулярне рівняння, а потім повне йонне.
HNO3 + КОН = KNO3 + H2O;
H++NO3-+К++ОН-=K++NO3-+H2O;
д) Mg(OH)2 + 2Н+= Mg2++ H2O
1. За таблицею розчинності визначаємо в яких сполуках можуть міститися певні йони. Йони H+ містяться в розчинах кислот (напр., H2SO4, HNO3,  H3PO4).
2. Записуємо формули речовин, що містять певні йони й складаємо молекулярне рівняння, а потім повне йонне.
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H++SO42-=Mg2++SO42-+2H2O
е) Ва2+ + SO42- = BaSO4
1. За таблицею розчинності визначаємо в яких сполуках можуть міститися певні йони. Йони Ва2+ містяться в розчинах солей Барію (напр., BaCl2, Ba(NO3)2), а йони SO42- - в солях (напр., Na2SO4, K2SO4) чи кислоті (H2SO4).
2. Записуємо формули речовин, що містять певні йони й складаємо молекулярне рівняння, а потім повне йонне.
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓;
Ba2++2Cl-+2Na++SO42-=2Na++2Cl-+BaSO4↓;
є) ZnO + 2Н+ = Zn2++2Н2O
1. За таблицею розчинності визначаємо в яких сполуках можуть міститися певні йони. Йони H+ містяться в розчинах кислот (напр., H2SO4, HCl,  H3PO4).
2. Записуємо формули речовин, що містять певні йони й складаємо молекулярне рівняння, а потім повне йонне.
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnO+2H++2Cl-=Zn2++2Cl-+H2O
ж) 2Н+ + CO32- = СO2 +H2O
1. За таблицею розчинності визначаємо в яких сполуках можуть міститися певні йони. Йони H+ містяться в розчинах кислот (напр., H2SO4, HCl,  H3PO4), а йони CO32- - в солях (напр., K2СO3, Li2СO3, Na2СO3).
2. Записуємо формули речовин, що містять певні йони й складаємо молекулярне рівняння, а потім повне йонне.
H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + CO2↑ + Н2O;
2H++SO42-+2K++CO32-=2K++SO42-+CO2↑+Н2O