Вычислить массу осадка, образовавшегося при сливании 60 г 15%-ного раствора сульфата натрия и 40 г 10%-ного раствора нитрата бария.

решение задания по химии
 

Дано: y( HNO3 )=1,5 моль. Знайти   y(Ca(NO3)2)-? m(Ca(NO3)2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
 1,5 моль                     х моль
  2HNO3   + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+ 2H2O
  2 моль                      1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль нітратної кислоти HNO3    з утворенням 1 моль кальцій нітрату Ca(NO3)2. Зазначені кількості речовин записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
 1,5 моль / 2 моль = х моль / 1моль, звідси х=1,5 моль•1моль/ 2моль=0,75 моль.
Обчислюємо масу кальцій нітрату кількістю речовини 0,75 моль.
З формули y=m/M знаходимо  m=y • M, де  M г/моль = Mr.
Mr(Ca(NO3)2)=Ar(Cа)+2•Ar(N)+6•Ar(O)=40+2•14+6•16=164,
M(Ca(NO3)2)=164г/моль.
m(Ca(NO3)2)=0,75 моль• 164г/моль=123г.
Відповідь:  m(Ca(NO3)2)=123 г; кальцій нітрат.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:   2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль нітратної кислоти  з утворенням 1 моль кальцій нітрату Ca(NO3)2, тобто кількість речовини кальцій нітрату є у 2 рази меншою, тому y(Ca(NO3)2)=0,75 моль.
Обчислюємо масу кальцій нітрату кількістю речовини 0,75 моль.
З формули y=m/M, де М г/моль = Mr, знаходимо m=y•M.
Mr(Ca(NO3)2)=Ar(Cа)+2•Ar(N)+6•Ar(O)=40+2•14+6•16=164,
M(Ca(NO3)2)=164г/моль.
m(Ca(NO3)2)=0,7 моль •164 г/моль=114,8 г.
Відповідь:  m(Ca(NO3)2)=114,8 г; кальцій нітрат.

Дано: m(Cu(OH)2)=19,6 г. Знайти: m(CuO)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
       19,6 г     x г
     Cu(OH)2 = CuO  + H2O
       98 г       80 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 1 моль купрум (ІІ) гідроксиду Cu(OH)2  розклався з утворенням 1 моль купрум (ІІ) оксиду CuO і води.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль:
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98,  
M(Cu(OH)2)=98 г/моль.  Маса 1 моль=98 г.
Mr(CuO)=Ar(Cu)+Ar(O)=64+16=80,  M(CuO)=80 г /моль. Маса 1 моль=80 г
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
19,6 г / 98 г= х г / 80 г, звідси х=19,6г•80г/98г=16 г.
Відповідь. m(CuO)=16 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  Cu(OH)2=CuO+H2O
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) купрум (ІІ)  гідроксиду і купрум (ІІ) оксиду.
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98,  
M(Cu(OH)2)=98 г/моль.  
Mr(CuO)=Ar(Cu)+Ar(O)=64+16=80,  M(CuO)=80 г /моль.
Обчислюємо кількість речовини  купрум (ІІ)  гідроксиду масою 19,6 г за формулою y=m/M.
y(Cu(OH)2)=19,6г : 98 г/моль=0,2 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 1 моль купрум (ІІ)  гідроксиду розклався з утворенням 1 моль купрум (ІІ) оксиду, кількість речовин є однаковою, тому  y(CuO)=0,2 моль. Обчислюємо масу купрум (ІІ) оксиду кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=y•M.
m(CuO)=0,2 моль•80 г/моль=16 г.
Відповідь. m(CuO)=16 г.