Назвіть останній параграф книжки Кріса Андерсона. Будь ласка до ть

Здорово провести время можно в сельской местности. Я очень люблюмое село. В селе я часто хожу в лес, на речку или озеро.Самое лучшее место в моем селе это лесное озеро. Именно здесь можно отдохнуть, позагорать, покупаться. А рыбачит здесь, одно удовольствие. На песчаным берегу можно наслаждаться живописностью озера. Озеро, как волшебное зеркало, скрывает в себе очень много загадок. О нашем озере слагают легенды. Но особенно оно красиво осенью.Летом возле озера можно рисовать отличные пейзажи. Смотришь на озеро, окружающий мир, ощущать легкое дуновение ветра, приятные солнечные лучи.Особенно красиво в моем селе летним вечером, когда заходит солнце. Солнышко медленно опускается, и яркие краски расплываются по небу. Солнце заходит, и потихоньку начинают загораться звезды. Возле реки появляется туман, он неторопливо начинает застилать все вокруг.Часто люди, которые живут в городе, не замечают всего этого великолепия. А время проходит. Стоит научиться останавливаться и отдыхать на природе. Не нужно никуда спешить, а следует просто жить.

Объяснение:

1) реакция в ионном виде:
Fe 2+ + SO4 2– + H+ + NO3– → Fe 3+ + 3NO3– + NO2↑ + 2H+ + SO4 2– + H2O

2) не определяя с.о., записываем каждое превращение:
Fe 2+ → Fe 3+
NO3 – → NO2

3) по закону сохранения вещества уравняем обе полуреакции
Fe 2+ → Fe 3+ - уравнена, т.к. слева и справа содержат по 1 ат. Fe.
NO3 – → NO2
слева 3О, справа 2О
В реакции участвуют ионы Н+ и вода Н2О, поэтому добавить О можно, прибавив справа мол-лу Н2О, тогда слева для баланса водорода прибавим 2Н+:
NO3 – + 2Н+ → NO2 + Н2О

4) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда, точно так же как и в методе эл. баланса :
Fe 2+ → Fe 3+
слева +2, справа +3, поэтому слева отнимем 1 е-, Fe 2+ - восстановитель, р. окисления:
Fe 2+ – 1 е- → Fe 3+
NO3 – + 2Н+ → NO2 + Н2О
Слева общий заряд –1+2 = +1 , справа 0, поэтому слева добавим 1е-:
NO3 – + 2Н+ + 1 е- → NO2 + Н2О , NO3 – - окислитель, р. восстановления.

5) сколько е- "ушли" от одного элемента ( – 1 е-), столько "пришли" к другому (+ 1 е-), поэтому есть баланс. Записываем суммарное эл.-ион. уравнение (электроны сокращаются):
Fe 2+ – 1 е- → Fe 3+
NO3 – + 2Н+ + 1 е- → NO2 + Н2О

Fe 2+ + NO3 – + 2Н+ → Fe 3+ + NO2 + Н2О

6) Переносим коэф-ты в молек. уравнение:
FeSO4 + 2HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2SO4 + H2O
Один ион NO3– восстановился до NO2, а еще 3 образовали соль Fe(NO3)3, всего нужны 4 NO3–э изменяем коэф-т у HNO3 на 4 и проверяем общий баланс по з-ну сохр. в-ва, получаем:
FeSO4 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2SO4 + H2O