Одним из важнейших богов для славян, в доперуново время, был Святовит Ярополк Кирит

Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)

Для нитрата ртути (II):
HgO + N2O5 → Hg(NO3)2
Hg(OН)2 + N2O5 → Hg(NO3)2 + H2O
HgO + 2HNO3 → Hg(NO3)2 + H2O
Hg(OН)2 + 2HNO3 → Hg(NO3)2 + 2H2O

Подобным образом напишите и уравняйте реакции для перманганата гидроксомарганца (II) MnOHMnO4 и дигидросиликата кальция CaH2SiO4, по заготовкам:
MnO + Mn2O7 —Х→ MnOHMnO4 - невозможно, т.к. в исх. в-вах нет атомов Н
Mn(OН)2 + Mn2O7 →
MnO + HMnO4 → MnOHMnO4
Mn(OН)2 + HMnO4 →

СаO + SiO2 —Х→ CaH2SiO4 - невозможно, т.к. в исх. в-вах нет атомов Н
Са(OН)2 + SiO2 → CaH2SiO4
СаO + H4SiO4 →
Са(OН)2 + H4SiO4 →

Диссоциация укс. к-ты:
СН3СООН ⇆ СН3СОО- + Н+
К дисс. = [Н+] ∙ [СН3СОО-] / [СН3СООН] = 1,75 ∙ 10^-5

Добавляя к раствору слабой одноосновной кислоты СН3СООН сильную кислоту НCl, мы таким образом вводим в раствор одноименный ион Н+:
НCl → Н+ + Cl -

Тогда равновесие в р-ре СН3СООН смещается влево, при этом диссоциация СН3СООН
будет подавлена и степень диссоциации СН3СООН уменьшится. Поэтому в растворе, содержащем смесь слабой и сильной кислот, концентрация ионов водорода определяется концентрацией сильной кислоты:
Если принять ст. диссоциации сильной НCl равной 1 (т.к. не указана), то:
[Н+] = [Н+ из СН3СООН] + [Н+ из НCl] ≈ [Н+ из НCl] = См(НCl)
тогда:
рН = - lg [Н+] = - lg См(НCl)
См=n/V (л)
n=m/M
m=m p-pa ∙ w
m p-pa1 = V p-pa1 ∙ ρ
Плотность 15% соляной кислоты равна 1,047 г/мл
См= V p-pa1 ∙ ρ ∙ w / (V (л) ∙ M) = 30 ∙ 1,047 ∙ 0,1 / (36,46 ∙ 0,05) = 1,723 М
рН=-log 1,723 = -0.236 (без учета ионной силы раствора)

Обозначим равновесную концентрацию ацетат-ионов [СН3СОО-]=х, тогда равновесная концентрация [СН3СООН] = 0,5-х
Если принять ст. диссоциации сильной НCl равной 1 (т.к. не указана), то [Н+] = 1,723 М
К дисс. = [Н+] ∙ [СН3СОО-] / [СН3СООН]
1,75 ∙ 10^-5 = 1,723 ∙ х / (0,5 - х)
x = [СН3СОО-]=5,08 ∙ 10^-6 М
Степень диссоциации: α = 5,078 ∙ 10^-6 / 0,5 = 1,016 ∙ 10^-5 (0,001%)