Шнур длиной 3 5/6 м разрезали на две части так, что одна оказалась на полметра длиннее другой. Найдите длину большей части

решение
3 5/6 - 1/2 = 3 1/3 м
3 1/3 : 2 = 1 2/3 м
1 2/3 + 1/2 = 2 1/6
ответ 2 1/6 длина большей части

1) Определяем среднюю молярную массу равновесной газовой смеси:
Мср.(равновесной смеси) = 1,269 · 29 = 36,8 г/моль.
2) Пусть исходное количество оксида азота (IV) равнялось 1 моль и к моменту достижения равновесия образовалось х моль оксида азота (II), тогда в равновесии останется 1 – х моль NO2 и образуется 0,5х моль О2.
2 NO2 ⇄ 2 NO + O2 + (NO2)
Общее количество веществ в равновесной смеси равно х + 0,5х + (1 – х) = 1 + 0,5х.
3) Составляем уравнение с использованием средней молярной массы, учитывая, что масса газовой смеси не изменяется во время установления равновесия, и находим х:
36,8 · (1 + 0,5х) = 46; 18,4х = 9,2; х = 0,5.
4) Находим молярные доли веществ в равновесной смеси, которые равны соответствующим объемным долям.
c(NO2) = (1 – х) / (1 + 0,5х) = 0,5 / 1,25 = 0,4;
c(NO) = х / (1 + 0,5х) = 0,5 / 1,25 = 0,4;
c(О2) = 0,5х / (1 + 0,5х) = 0,25 / 1,25 = 0,2.
Ответ: j(NO2) = 40 %; j(NO) = 40 %; j(О2) = 20 %.

1) Записываем уравнения химических реакций:
Fe2O3 + 2 Al -> Al2O3 + 2 Fe (1)
3 CuO + 2 Al -> Al2O3 + 3 Cu (2)
Из всех исходных веществ и продуктов реакций со щелочью с выделением газа реагирует только алюминий, следовательно, он был в избытке и остался после окончания первых двух реакций.
2 Al + 2 NaOH + 6 H2O ® Na[Al(OH)4] + 3 H2 ­ (3)
C соляной кислотой с выделением газа реагируют и алюминий и железо:
2 Al + 6 HCl ® 2 AlCl3 + 3 H2 ­ (4)
Fe + 2 HCl ® FeCl2 + H2 ­ (5)
2) По количеству водорода, выделившегося в результате реакции (3) определяем кличество алюминия, оставшегося после первых двух реакций:
n(Н2 из третьей реакции) = 1,68 / 22,4 = 0,075 моль. n(Al в третьей реакции) = 0,075
2ּ / 3 = 0,05 моль.
Поскольку щелочью обрабатывали только половину реакционной смеси, n(Al оставшегося после первых двух реакций) = 0,05ּ 2 = 0,1 моль.
3) По количеству водорода, выделившегося в результате реакций (4) и (5) определяем количество железа и массу оксида железа (III) в исходной смеси:
n(Н2 из четвертой и пятой реакций) = 3,92 / 22,4 = 0,175 моль.
Так как в реакциях (3) и (4) участвует одинаковое количество алюминия, n(Н2 из четвертой реакции) = 0,075 моль. n(Н2 из пятой реакции) = 0,175 – 0,075 = 0,1 моль.
n(Fe в пятой реакции) = 0,1 моль. n(Fe образовавшегося в первой реакции) = 0,1ּ 2 = 0,2 моль.
n(Fe2O3) = 0,2 / 2 = 0,1 моль. m(Fe2O3) = 0,1ּ 160 = 16 г.
4) Определяем массу и количество вещества оксида меди:
m(CuO) = 40 – 16 = 24 г. n(CuO) = 24 / 80 = 0,3 моль.
5) Рассчитываем массу взятого алюминия и определяем его массовую долю в смеси с оксидами:
n(Al в первой реакции) = 2ּ n(Fe2O3) = 2ּ 0,1 = 0,2 моль.
n(Al во второй реакции) = 2ּ n(CuO) / 3 = 2ּ 0,3 / 3 = 0,2 моль.
Общее количество исходного алюминия = n(Al в первой реакции) + n(Al во второй реакции) + n(Al оставшегося после первых двух реакций) = 0,2 + 0,2 + 0,1 = 0,5 моль.
m(Al) = 0,5ּ 27 = 13,5 г. m(смеси оксидов с алюминием) = 40 + 13,5 = 53,5 г
w(Al) = 13,5 / 53,5 = 0,2523.
Ответ: w(Al) = 25,23 %.