Поясніть принципи утворення ковалентного та йонного зв'язків. Наведіть приклади речовин

Хімічний зв'язок, що виникає в результаті утворення спільних електронних пар із неспарених електронів, називається ковалентним. Ділянки перекривання орбіталей можуть бути рівновіддаленими від ядер атомів ( в молекулах простих речовин) або зміщеними в бік атома з більшою електронегативністю (в молекулах складних речовин). Нагадаємо, що електронегативність - це здатність атомів відтягувати до себе електрони від інших елементів у сполуках. У першому випадку ковалентний зв'язок є неполярним, а у другому - полярним. Ковалентний зв'язок виникає тільки в молекулах речовин, утворених елементами неметалами (напр., кислотні оксиди, кислоти).
Хімічний зв'язок між йонами на основі електростатичних сил притягання називається йонним. Виникає між атомами елементів, що різко відрізняються електронегативністю (електронегативність - це здатність атомів відтягувати до себе електрони від інших елементів у сполуках), тобто між типовими металічними і неметалічними елементами (напр., основні оксиди, солі, луги).
Висновок: йонний зв'язок за механізмом утворення подібний до ковалентного, але в ньому є принципова відмінність: у речовинах з йонним зв'язком атоми жорстко не з'єднуються один з одним, а просто притягуються однин до одного електростатичними взаємодіями.
Приклади речовин:
Галогени (хлор Cl2, фтор F2, йод I2), водень H2, кисень О2 , азот N2 - ковалентний неполярний зв'язок.
Вуглекислий газ CO2, вода H2O, сірководень H2S, чадний газ СО, бромідна кислота HBr, хлоридна кислота HCl, сульфатна кислота H2SO4, - ковалентний полярний зв'язок.
Калій оксид К+2О-2, магній оксид Mg+2O-2, натрій сульфат Na+2S+6O4-2, калій хлорид К+Cl-, натрій гідроксид Na+OH- (йонний зв'язок між натрієм Na+ і гідроксильною групою ОН-, а між атомами Гідрогену і Оксигену в йоні ОН-- ковалентний полярний) - йонний зв'язок.

начиная с головы: перематывая голову сбоку на бок, к верху и к низу. (разминая шею).

предплечья: руки за спину, и кисти в замок, и подтянуться. но не переборщить.

кисти: взять кистями за что нибудь, у примеру палку. которая устойчиво держится, и перебирать её руками.(т.е. взялась за палку кистью, и переворачивать кисть в другую сторону, и так обе кисти.

туловище: вращение обруча, думаю все знают что за , больше к сожалению предложить ничего не могу, так как что делаю я для разминки. травмоопасно.

ноги: прыжки , и резкое приземление одной ногой сзади, другой спереди в колено, раз 10-15.

В данном случае открытие форточки приведет к изменению
температуры, влажности, появлению конвекции. Пониженная
температура замедляет высыхание, но конвекция ускоряет.
Допустим, что в комнате до открывания форточки и на улице
одинаковые относительные влажности ϕ, тогда парциальное
давление водяного пара ϕ⋅рнк будет в комнате больше, чем
парциальное давление водяного пара ϕ⋅рну на улице, т.е. Рнк > Рну. В
итоге пар из комнаты будет выходить и влажность уменьшится,
ускоряя процесс высыхания белья. Если пренебречь изменением
температуры, появлением конвекции, а также предположить
абсолютную влажность в комнате большую, чем на улице, то с
открытием форточки скорость высыхания белья увеличится.