Определите степени окисления элементов в соединениях и проставьте их над их символами. I группа. Zn 2 Cl 2 - , К + 2 O -2 , H + 2 S -2 , С +4 Н 4 - , Н + 3 Р +5 O 4 -2 , Н + 2 С +4 O 3 -2

I группа. Zn 2 Cl 2 - , К + 2 O -2 , H + 2 S -2 , С +4 Н 4 - , Н + 3 Р +5 O 4 -2 , Н + 2 С +4 O 3 -2 ,
Ва 2 (ОН) 2 -1 .
Рассмотрим пример цинк хлорида Zn Cl 2 . Степень окисления цинка всегда 2:  Zn 2 Cl 2 х  из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления хлора 1 • (2) 2 • х = 0, откуда х = 1.
Рассмотрим пример калий оксида  К 2 O . Степень окисления калия всегда 1, а кислорода 2. В  составе К+2O-2по принципу электронейтральности 2• (1) 1• (-2) = 0.
Рассмотрим пример соединения  H 2 S . Степень окисления водорода в нейонних соединениях с неметаллами 1:  H + 2 S х  из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления серы: 2 • (1) 1 • х = 0, откуда х = 2.
Рассмотрим пример соединения  С Н 4 . Степень окисления водорода в ионных соединениях 1:  С х Н 4 -1  Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления углерода: 1 • х + 4 • (-1) = 0, откуда х = + 4.
Рассмотрим пример ортофосфорная кислота Н 3 Р O 4 . Степень окисления водорода +1, а кислорода -2:  Н + 3 Р х O 4 -2 Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления фосфора: 3 • (+1) +1 • х + 4 • (-2) = 0, откуда х = 8-3, х = + 5;
Рассмотрим пример угольной кислоты  Н 2 С O 3 . Степень окисления водорода +1, а кислорода -2:  Н + 2 С х O 3 -2  Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления углерода: 2 • (1) +1 • х + 3 • (-2) = 0, откуда х = 6-2, х = + 4.
Рассмотрим пример барий гидроксида  Ва (ОН) 2 . Степень окисления бария в соединениях всегда 2, а гидроксильной группы ОН-1, поэтому  Ва 2 (ОН) 2 -1   Принцип электронейтральности: 1 • (2) 2 (1) = 0.
II группа. Са 2 Н 2 - , Ba 2 Cl 2 - , Ca 2 3 N 2 -3 , H + N + 5 В 3 -2 , Zn 2 O -2 , H 1 2 S +6 В 4 - 2 , Mg + 2 2 C -4 .
Рассмотрим пример соединения  Са Н 2 . Степень окисления кальция всегда 2, а водорода в ионных соединениях 1. В составе  Са2Н2-  по принципу электронейтральности 1 • (2) 2 • (-1) = 0 .
Рассмотрим пример барий хлорида  Ba Cl 2 . Степень окисления бария всегда 2:  Ba 2 Cl 2 х  из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления хлора 1 • (2) 2 • х = 0, откуда х = 1.
Рассмотрим пример кальций азота  Ca 3 N 2 . Степень окисления кальция всегда 2:  Ca 2 3 N 2 х   из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления азота: 3 • (2) 2 • х = 0, откуда х = -3.
Рассмотрим пример окиси цинка  ZnO . Степень окисления цинка всегда 2, а кислорода 2. В составе  Zn2O-2 по принципу электронейтральностии1•(2) 1• (-2) = 0.
Рассмотрим пример соединения  Mg 2 C . Степень окисления магния всегда 2:  Mg 2 2 C х   из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления углерода: 2 • (2) 1 • х = 0, откуда х = 4.
Рассмотрим пример азотной кислоты  HNО 3.  Степень окисления водорода +1, а кислорода -2:  H + N х В 3 -2   Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления азота: 1 • (+1) +1 • х + 3 • (-2 ) = 0, откуда х = 6-1, х = + 5.
Рассмотрим пример серной кислоты  H 2 SО 4 . Степень окисления водорода +1, а кислорода -2:  H 1 2 S х В 4 -2 Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления серы: 2 • (1) +1 • х + 4 • (-2) = 0, откуда х = 8-2, х = + 6.
III группы. Na + Cl - , Li + 2 O -2 , P +3 H 3 -1 , Mg 2 3 N 2 -3 , H 1 P +5 В 3 -2 , H + 2 Mn +6 В 4 -2 ,
Ca 2 (OH) 2 -1 .
Рассмотрим пример хлорида натрия  Na Cl . Степень окисления натрия всегда +1:  Na + Cl х  из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления хлора 1 • (+1) +1 • х = 0, откуда х = 1.
Рассмотрим пример литий оксида  Li 2 O . Степень окисления лития всегда 1, а кислорода 2. В составе  Li+2O-2 по принципу электронейтральности2• (1) 1• (-2) = 0.
Рассмотрим пример соединения  P H 3 . Степень окисления водорода в ионных соединениях 1:  P х H 3 -1  Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления фосфора: 1 • х + 3 • (-1) = 0, откуда х = +3.
Рассмотрим пример соединения  Mg 3 N 2 . Степень окисления магния всегда 2:  Mg 2 3 N 2 х  из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления азота: 3 • (2) 2 • х = 0, откуда х = -3.
Рассмотрим пример метафосфорная кислота  HPО 3 . Степень окисления водорода +1, а кислорода -2:  H 1 P х В 3 -2 Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления фосфора: 1 • (+1) +1 • х + 3 • (-2) = 0, откуда х = 6-1, х = + 5;
Рассмотрим пример соединения  H 2 MnО 4 . Степень окисления водорода +1, а кислорода -2:  H + 2 Mn х В 4 -2 Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления марганца: 2 • (1) +1 • х + 4 • (-2) = 0, откуда х = 8-2, х = + 6.
Рассмотрим пример кальций гидроксида С а (ОН) 2 . Степень окисления кальция в соединениях всегда 2, а гидроксильной группы ОН-1, поэтому С а 2 (ОН) 2 -1    Принцип электронейтральности: 1 • (2) 2 (1) = 0.
IV группа. Cu 2 H 2 - , Ba 2 Cl 2 -1 , Ca 2 3 P 2 -3 , H + N + 3 O 2 -2 , Ca 2 O -2 , H + 2 S +4 O 3 - 2 ,
Al +3 (OH) 3 -1 .
Рассмотрим пример соединения  Cu 2 H 2 -  . Степень окисления водорода в ионных соединениях 1:  Cu х H 2 -1  Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления меди: 1 • х + 2 • (-1) = 0, откуда х = + 2.
Рассмотрим пример барий хлорида  Ba Cl 2 . Степень окисления бария всегда 2:  Ba 2 Cl 2 х  из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления хлора 1 • (2) 2 • х = 0, откуда х = 1.
Рассмотрим пример соединения  Ca 3 P 2 . Степень окисления кальция всегда 2:  Ca 2 3 P 2 х  из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления фосфора: 3 • (2) 2 • х = 0, откуда х = -3.
Рассмотрим пример кальций оксида  CaO . Степень окисления кальция всегда 2, а кислорода 2. В составе Са 2 В -2 по принципу электронейтральности2• (1) 1• (-2) = 0.  
Рассмотрим пример соединения  HNO 2 . Степень окисления водорода +1, а кислорода -2:  H + N х O 2 -2 Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления азота: 1 • (+1) +1 • х + 2 • (-2) = 0, откуда х = 4-1, х = + 3,
Рассмотрим пример сульфитной кислоты  H 2 SO 3 . Степень окисления водорода +1, а кислорода -2:  H + 2 S х O 3 -2  Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления серы: 2 • (1) +1 • х + 3 • (-2) = 0, откуда х = 6-2, х = + 4.
Рассмотрим пример алюминий гидроксида Al (OH) 3 . Степень окисления алюминия в соединениях всегда 3, а гидроксильной группы ОН-1, поэтому  Al +3 (ОН) 3 -1    Принцип электронейтральности: 1 • (+3) +3 (1) = 0.

От прототипа Дефо взял не только внешнюю ситуацию, но и средство преодолеть ужас одиночества — обращение к Богу.

При этом со взглядом на учение Христа и у Дефо, и у его героя все, мягко говоря, неоднозначно. Они исповедовали кальвинизм в одной из его вариаций. То есть верили в своего рода предопределение: если ты человек, изначально благословенный свыше, то тебе везет, все у тебя получается, а вот неуспешным людям (и даже народам!) стоит крепко усомниться вообще в своей возможности быть Для нас, православных христиан, подобные взгляды очень далеки от сути Благой Вести.

Конечно, говорить о подобных богословских и моральных проблемах «Робинзона Крузо» можно тогда, когда мы знаем, как и о чем на самом деле писал Дефо свой роман. А в нашей стране, как уже говорилось, узнать это не всегда было или даже возможно.

Чтобы восполнить наиболее заметные пробелы в нашем представлении о «Робинзоне Крузо», «Фома» по подробно рассказать о романе и его авторе Виктора Симакова, кандидата филологических наук, учителя русского языка и литературы школы №1315 (Москва).

Дважды вранье — или эффективный пиар

Даниэль Дефо представляется, на первый взгляд, автором одной великой книги — «Робинзон Крузо». Приглядевшись, мы поймем, что это не совсем так: примерно за пять лет (1719–1724) он выпустил друг за другом около десятка беллетристических книг, по-своему важных: к примеру, «Роксана» (1724) стала на долгие годы образцом уголовного романа, а «Дневник чумного года» (1722) повлиял на творчество Гарсиа Маркеса. И все ж «Робинзон Крузо», как «Одиссея», «Божественная комедия», «Дон Кихот», — это совсем иной уровень известности и основание для долгой культурной рефлексии. Робинзон стал мифом, титаном, вечным образом в искусстве.

25 апреля 1719 года в лондонских книжных лавках появилась книга с многословным названием — «Жизнь, необыкновенные и удивительные приключения Робинзона Крузо, моряка из Йорка, прожившего 28 лет в полном одиночестве на необитаемом острове у берегов Америки близ устьев реки Ориноко, куда он был выброшен кораблекрушением, во время которого весь экипаж корабля, кроме него, погиб, с изложением его неожиданного освобождения пиратами; написанные им самим». В оригинальном английском названии — 65 слов. Этот заголовок — еще и толковая аннотация к книге: какой читатель её не купит, если на обложке — Америка и пираты, приключения и кораблекрушение, река с загадочным названием и необитаемый остров. А еще — небольшое вранье: на двадцать четвертом году «полное одиночество» кончилось, появился Пятница.

Второе вранье серьезнее: Робинзон Крузо написал книгу не сам, он — плод воображения автора, намеренно не упомянувшего себя на обложке книги. Ради хороших продаж он выдал фикшн (художественный вымысел) за нон-фикшн (то есть документалистику), стилизовав роман под мемуары. Расчет сработал, тираж был распродан мгновенно, хотя книжка стоила пять шиллингов — как парадный костюм джентльмена.

ответ: 1. Медицинские работники и руководители медицинских организаций не вправе:

1) принимать от организаций, занимающихся разработкой, производством и (или) реализацией лекарственных препаратов, медицинских изделий, организаций, обладающих правами на использование торгового наименования лекарственного препарата, организаций оптовой торговли лекарственными средствами, аптечных организаций (их представителей, иных физических и юридических лиц, осуществляющих свою деятельность от имени этих организаций) (далее соответственно - компания, представитель компании) подарки, денежные средства (за исключением вознаграждений по договорам при проведении клинических исследований лекарственных препаратов, клинических испытаний медицинских изделий, вознаграждений, связанных с осуществлением медицинским работником педагогической и (или) научной деятельности), в том числе на оплату развлечений, отдыха, проезда к месту отдыха, а также участвовать в развлекательных мероприятиях, проводимых за счет средств компаний, представителей компаний;

(в ред. Федерального закона от 25.11.2013 N 317-ФЗ)

(см. текст в предыдущей редакции)

Объяснение: