Аргентум нітрат масою 3, 4 г повністю прореагував з калій хлору Обчисліть, яка маса і кількість речовини осаду утворилися. Назвіть утворені речовини

Дано: m(AgNO3)=3,4 г. Знайти: m(AgCl)-?  y(AgCl)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
       3,4 г                     х г                       
      AgNO3    + KCl  =  AgCl↓       +  KNO3  
       170 г                   143,5 г                        
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль аргентум нітрату  AgNO3   з утворенням 1 моль осаду аргентум хлориду AgCl.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, маси 1 моль.
Mr(AgNO3)=Ar(Ag)+Ar(N)+3•Ar(O)=108+14+3•16=170.
M(AgNO3)=170 г/моль. Маса 1 моль=170 г.
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)=108+35,5=143,5.
M(AgCl)=143,5 г/моль. Маса 1 моль=143,5 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.
3,4 г / 170 г= х г / 143,5 г, звідси х=3,4 г•143,5 г/ 170 г=2,87 г.
Обчислюємо кількість речовини аргентум хлориду AgCl  масою 2,87 г за формулою y=m/M.
y(AgCl)=2,87 г : 143,5 г/моль=0,02 моль.
Відповідь: m(AgCl)=2,87 г; y(AgCl)=0,02 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(AgNO3)=Ar(Ag)+Ar(N)+3•Ar(O)=108+14+3•16=170.
M(AgNO3)=170 г/моль.
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)=108+35,5=143,5.   M(AgCl)=143,5 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини аргентум нітрату AgNO3 масою 3,4 г за формулою y=m/M.
y(AgNO3)=3,4 г: 170 г/моль=0,02 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль аргентум нітрату  AgNO3   з утворенням 1 моль осаду аргентум хлориду AgCl, кількість речовини є однаковою, тому y(AgCl)=0,02 моль.
Обчислюємо масу аргентум хлориду AgCl кількістю речовини 0,02 моль за формулою m=y•M:
m(AgCl)=0,02 моль•143,5 г/моль=2,87  г.
Відповідь: m(AgCl)=2,87 г; y(AgCl)=0,02 моль.

ответ:

да.

объяснение:

раньше сдавали только базу(как обязательная для аттестата).

профиль считался дополнительным предметом(кому нужно для поступления).

с 2019 года можно только "базу" или только "профиль"

обосновали примерно так:

"зачем ученику сдавать и базу и профиль? если он хорошо справляется с базой, то пусть выбирает профиль. если не дотягивает до такого уровня, то базу."

с одной стороны, это хорошо, потому что нужно будет сдавать 1 экзамен, вместо 2-ух. с другой стороны, нет подстраховки.

дается 2 попытки для сдачи .

и то, на 2-ой попытке у вас есть выбор "сдавать снова профиль или базу"(при условии, если вы выбрали профиль).

надеюсь, что смогла объяснить)

ответ: нет

объяснение:

технологической документацией называют документы, которые регламентируют выполнение технологического процесса изготовления деталей. технологическая документация служит, таким образом, основой для руководства производственным процессом.

для того чтобы техпроцесс выполнялся на каждом рабочем месте без задержек и нарушений, необходимо провести специальные подготовительные работы. поэтому технологическая документация должна содержать исчерпывающие сведения не только для выполнения самого технологического процесса, но и для подготовки производства.

однако нельзя допускать, чтобы технологические процессы оставались длительное время неизменными. под влиянием технического прогресса производство непрерывно совершенствуется, появляются новые материалы, высокими свойствами, прогрессивные методы обработки, инструменты и приспособления. поэтому технологический процесс, как бы хорошо он ни был разработан, нуждается в постоянном совершенствовании на базе последних достижений науки, техники и практики новаторов производства. изменение технологических процессов с целью их совершенствования производится в установленном порядке. изменения могут вноситься технологическим бюро (завода или цеха) в плановом порядке или по рационализаторским предложениям новаторов производства.