Какие, на ваш взгляд, вещества дают больше энергии — жиры, белки или углеводы?

При расщеплении 1 грамма белков выделяется 17,6 кДж (килоджоуль) энергии.
При расщеплении 1 грамма углеводов выделяется 17,6 кДж (килоджоуль) энергии. При расщеплении 1 грамма липидов выделяется 39,1 кДж либо 38,9 кДж (килоджоуль) энергии. Соответственно жиры дают больше энергии.

1.    Реакция с кислотами
2KNO2+H2SO4→2HNO2+K2SO4
2HNO2→NO2↑+NO↑+H2O
В присутствии кислот соли азотистой кислоты разлагаются с выделением диоксида и оксида азота. Пары диоксида азота имеют бурый цвет и хорошо заметны на белом фоне.
2.    Реакция с йодидом калия:
2KI+2KNO2+2H2SO4→I2+2K2SO4+2NO↑+2H2O
Нитриты в кислой среде способны окислять йодид ионы до свободного йода, который обнаруживают по посинению раствора крахмала.
3.    Реакция с антипирином:
В кислой среде нитрит натрия дает  с антипирином изумрудно-зеленое окрашивание вследствие образования нитрозоантипирина (стр. 203)
4.    Реакция с сльфаниловой кислотой и ά-нафтиламином(стр. 203)
При взаимодействии сульфаниловой кислоты с нитритом натрия в нейтральной или кислой среде образуется диазосоединение, вступающее в реакцию азосочетания с ά-нафтиламином.  В итоге образуется азокраситель, придающий смеси ярко-красную окраску.
5.    Реакция с риванолом
Риванол в кислой среде образует диазосоединение красного цвета

Нитрат серебра в присутствии азотной кислоты осаждает из растворов осадки солей серебра с анионами 2-ой группы:
AgNO3+KCl→AgCl↓+KNO3
AgNO3+KBr→AgBr↓+KNO3
AgNO3+KI→AgI↓+KNO3
AgNO3+(NH4)2S→Ag2S↓+2NH4NO3
Осадки нерастворимы в азотной кислоте, лишь сульфид серебра растворяется в ней при нагревании. Осадок хлорида серебра хорошо растворим в аммиаке:
AgCl+2NH4OH→[Ag(NH3)2]Cl+2H2O
При подкислении раствора комплекс разрушается, и хлорид серебра снова выпадает в осадок:
[Ag(NH3)2]Cl+2HCl→ AgCl↓+2NH4Cl
Бромид серебра растворяется в аммиаке плохо, йодид серебра – нерастворим. Серебряные соли галогенпроизводных кислот растворяются в присутствии тиосульфата натрия, цианистого калия, образующих комплексные соединения  с солями серебра:
AgBr+Na2S2O3→Na[AgS2O3]+NaBr
AgI+2KCN→K[Ag(CN)2]+KI
Осадок хлорида серебра растворяется также в карбонате аммония в отличие от бромида и йодида серебра. Такое различие в растворимости галогенидов серебра объясняется величиной их произведений растворимости (ПР(AgCl)=1,78*10-10, ПР(AgBr)=5,3*10-13,ПР(AgI)=8,3*10-17)
Наиболее низкое значение ПР имеет йодид серебра, наиболее высокое – хлорид серебра, поэтому йодид серебра нерастворим в аммиаке и карбонате аммония, а бромид серебра плохо растворим в аммиаке и практически нерастворим в карбонате аммония. Реакция с карбонатом аммония позволяет открыть хлорид-ион в присутствии  йодид- и бромид-иона, для чего осадок галогенидов серебра обрабатывают раствором карбоната аммония. Фильтрат подкисляют азотной кислотой. В присутствии хлорид-ионов образуется обильный белый осадок хлорида серебра.
Осадок сульфида серебра нерастворим в гидроксиде аммония, на холоду не растворяется в азотной кислоте. При нагревании с азотной кислотой происходит растворение осадка с выделением серы:
Ag2S+8HNO3→3S↓+2NO↑+6AgNO3+4H2O