Укажите формы технической подготовки производства: а) производственная б) технологическая

Правильные ответы к тесту выделены по каждому вопросу

Уравнение Нернста для водородного электрода: φ(Н+/Н2) = –0,059·рН = – 0,177 В
Конц-я Н+ в р-ре с рН=3 равна: [H+]=10^(-pH)=10^-3 M
φº(Ag+/Ag) = +0,799 В
Анодом в данном случае является водородный электрод, поскольку его потенциал меньшe.
ЭДС = φ катода – φ анода = φº(Ag+/Ag) – φ(Н+/Н2) = 0,799 – (–0,177) = +0,976 В
Схема гальванического элемента:
анод(+) Pt, H2 | H+ (10^-3 M) || Ag+ (1 M) | Ag катод(–)
ΔG = – zFE
2H+ + 2e- → H2
Ag+ + е- → Ag | 2
⇒ z = 2
ΔG = – zFE = –2∙96500∙0,976 = –188368 Дж = –188,4 кДж

Аммиакаты легко образуются при смешении растворов соответствующей соли и аммиака. При этом, как правило, сначала образуется основная соль, а зптем происходит комплексообразование:
FeCl3 + NH3∙Н2О → FeОНCl2 + NH4Cl
3FeОНCl2 + 18 NH3∙Н2О → 2[Fe(NH3)6]Cl3 + [Fe(NH3)6](ОН)3 + 18 H2O
Если вы записываете р-р аммиака в виде NH4ОН, то поменяйте NH3∙Н2О на NH4ОН, коэффициенты те же.
Нет под рукой справочника, не могу записать ионные, т.к. не уверена в растворимости образованных соединений. Но можно попробовать спрогнозировать.
Основные соли менее растворимы, чем средние соли, образованные теми же основанием и кислотой, так что скорее всего первое уравнение в ионном виде выглядит так:
Fe3+ + 3Cl– + NH3∙Н2О → FeОНCl2↓ + NH4+ + Cl–
Насколько я знаю, растворимость аммиакатов обусловлена анионом, а не комплексным катионом [Fe(NH3)6]3+, поэтому можно предположить, что [Fe(NH3)6]Cl3 растворим, а [Fe(NH3)6](ОН)3 остается в осадке:
3FeОНCl2 + 18 NH3∙Н2О → 2[Fe(NH3)6] + 6Cl– + [Fe(NH3)6](ОН)3↓ + 18 H2O