В какой части Беларуси преобладают широколистные леса

В какой части Беларуси преобладают широколистные леса? В южной.
Какими причинами это обусловлено? Широколиственным лесам нужны более благоприятные условия.

Хлор может проявлять степени окисления от -1 до +7.

Соединения, содержащие хлор в его высшей степени окисления, могут быть только окислителями, т.е. могут только принимать электроны.

Соединения, содержащие хлор в его низшей степени окисления, могут быть только восстановителями, т.е. могут только отдавать электроны.

Соединения, содержащие хлор в его промежуточной степени окисления, могут быть как восстановителями, так иокислителями, т.е. могут отдавать, так и принимать электроны.

H⁺¹Сl^-1, Cl⁰₂, H⁺¹Cl⁺³O₂^-2 , H⁺¹Cl⁺⁵O₃^-2 , Cl₂⁺⁷O₇^-2

Таким образом, в данном ряду

Только окислитель — Cl₂O₇

Только восстановитель – HСl

Могут быть как окислителем, так и восстановителем — Cl₂, HClO₂ , HClO₃

КСlO₃ → КС1 + КСlO₄.

Составим электронные уравнения

Cl⁺⁵ +6e^— = Cl^—  | 2 | 1 окислитель

Cl⁺⁵ -2e^— = Cl⁺⁷ | 6 | 3 восстановитель

Расставим коэффициенты

4Cl⁺⁵ = Cl^— + 3Cl⁺⁷

4КСlO₃ → КС1 + 3КСlO₄.

Li₃PO₄ – соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по аниону

Li₃PO₄ ↔ 3Li⁺ + PO₄^3-

I ступень	PO43- + HOH = HPO42- + OH—, pH > 7 Li3PO4 + HOH = Li2HPO4+ LiOH
II ступень	HPO42- + HOH = H2PO4— + OH—, pH > 7 Li2HPO4+ HOH = LiH2PO4 + LiOH
III ступень	H2PO4— + HOH = H3PO4 + OH—, pH > 7 LiH2PO4+ HOH = H3PO4 + LiOH

На основании справочных данных о константах диссоциации H₃PO₄ вычислим все константы гидролиза:

K_г1 = K_H2O/K_к-ты3 = 10^-14/4,4·10^-13 = 2,27·10^-2

K_г2 = K_H2O/K_к-ты2 = 10^-14/6,34·10^-8 = 1,58·10^-7

K_г3 = K_H2O/K_к-ты1 = 10^-14/7,11·10^-3 = 1,41·10^-12

Гидролиз протекает преимущественно по I ступени, т.к. K_г1 >> K_г2 >> K_г3

На основании полученных данных, можно сделать вывод о том, что среда раствора по первой ступени сильнощелочная, т.к K_г1 >> K_к-ты3;

 Среда раствора по второй ступени среднещелочная, т.к K_г2 > K_к-ты2; 

Среда раствора по третей ступени слабощелочная, т.к K_г3 << K_к-ты1;

Подтвердим это, произведя вычисления. Предположим, что концентрация соли 1 М, тогда значение pH раствора по ступеням можно вычислить следующим образом:

[OH^—]₁ = (K_г1·[соли])^1/2 ; [OH^—]₁ = (2,27·10^-2·1)^1/2 = 0,15 моль/л

[H⁺]₁ = 10^-14/0,15 = 6,66·10^-14 моль/л;

pH₁ = -lg[H⁺] =-lg 6,66·10^-14 = 13,17

[OH^—]₂ = (K_г2·[соли])^1/2 ; [OH^—]₂ = (1,58·10^-7·1)^1/2 = 4 ·10^-4 моль/л

[H⁺]₂ = 10^-14/4 ·10^-4 = 0,25·10^-10 моль/л;

pH₂ = -lg[H⁺] =-lg 0,25·10^-10 = 10,6

[OH^—]₃ = (K_г3·[соли])^1/2 ; [OH^—]₃ = (1,41·10^-12·1)^1/2 = 1,2 ·10^-6 моль/л

[H⁺]₃ = 10^-14/1,2 ·10^-6 = 0,83·10^-8 моль/л;

pH₃ = -lg[H⁺] =-lg 0,83·10^-8 = 8,1

KCl – соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается, рН ≈ 7

CuCl₂ — соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катиону

CuCl₂ ↔ Cu²⁺ + 2Cl^—

I ступень	Cu2+ + HOH ↔ (CuOH)+ + H+, pH<7 CuCl2 + HOH ↔ (CuOH)Cl + HCl
II ступень	(CuOH)+ + HOH ↔ Cu(OH)2 + H+, pH<7 (CuOH)Cl + HOH↔ Cu(OH)2 + HCl

На основании справочных данных о константе диссоциации Cu(OH)₂ вычислим константу гидролиза:

K_г1 = K_H2O/K_осн2 = 10^-14/3,4·10^-7 = 0,3·10^-7

Гидролиз по второй ступени практически не идет за счет накопления H⁺.

На основании полученных данных, можно сделать вывод о том, что среда раствора по первой ступени среднекислая, т.к K_г1 ≈ K_осн2;

Подтвердим это, произведя вычисления. Предположим, что концентрация соли 1 М, тогда значение pH раствора по ступеням можно вычислить следующим образом:

[H⁺]₁ = (K_г·[соли])^1/2 ; [H⁺]₁ = (0,3·10^-7·1)^1/2 = 1,7·10^-4 моль/л

pH₁ = -lg[H⁺] =-lg 1,7·10^-4 = 3,8