В последовательностях записаны в порядке возрастания все натуральные числа, которые не превосходят 200, причём в первой последовательности записаны числа,

6 = 2 • 3; 8 = 2^3. НОК = 2^3 • 3 = 24, 200 : 24 = 8 1/3.
Ответ: 8 чисел.

Все металлы имеют характерный металлический блеск и низкий потенциал ионизации.
В группе (сверху вниз) увеличиваются восстановительные свойства элементов (если рассматривать I группу (щелочные металлы), то можно заметить, что группа начинается с водорода (неметалла), а заканчивается францием (радиоактивный металл) – самым сильным восстановителем).
В периоде восстановительная способность падает (щелочные металлы более активные, чем щелочно-земельные, а щелочно-земельные в свою очередь более активны амфотерных). Любой период начинается с металлов, а заканчивается газом, соответственно, металлические свойства в периоде уменьшаются (слева направо).
Соответственно, неметаллические (окислительные) свойства сверху вниз уменьшаются, а в периоде слева направо – увеличиваются.
С увеличением атомного радиуса и увеличением массы металла повышается температура плавления и кипения.

Сравниваемые признаки	Ковалентная	Ионная	Металлическая
Способ образования связи	Образование общих электронных пар	Взаимное притяжение разноименно заряженных ионов	Притяжение ионов металлов и свободных электронов
Способ образования связи	Образование общих электронных пар	Взаимное притяжение разноименно заряженных ионов	Притяжение ионов металлов и свободных электронов
Характер участвующих в образовании связи частиц (атомы или ионы)	Преимущественно атомы неметаллов	Преимущественно ионы металлов и неметаллов	Ионы металлов и свободные электроны
Строение твердых веществ	Молекулярные или атомные кристаллические решетки	Ионный кристалл (ионная кристаллическая решетка)	Кристалл металла (металлическая кристаллическая решетка)

Ионная связь в отличие от ковалентной характеризуется ненаправленностью и ненасыщенностью связи. Обладая силовым полем, каждый ион может притягивать к себе ионы противоположного знака в любом направлении. Данные свойства обуславливают склонность ионных молекул к соединению их друг с другом. Энергетически наиболее выгодно, когда каждый электрон окружен максимальным числом ионов противоположного знака.

Большинство металлов обладают рядом свойств, имеющих общий характер, и отличающийся от свойств других простых или сложных веществ. Это высокие температуры плавления, способность к отражению света, высокая тепло и электропроводность. Эти особенности обязаны существованию в металлах особого вида связи – металлической связи. Атомы металлов имеют небольшое число валентных электронов, которые слабо связаны со своими ядрами и могут легко отрываться от них. В результате этого в кристаллической решетке металла появляются положительные ионы и свободные электроны. Поэтому в кристаллической решетке металлов существует большая свобода перемещения электронов.