Прочитай текст. Выпиши имена числительные в столбик и поставь их в формы родительного, творительного и предложного падежей. Отметь окончания. Образец: один

ответ к заданию по русскому языку
 

1) Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ.
Металлы реагируют с соляной кислотой с различной скоростью: магний реагирует быстрее железа, а медь не реагирует вовсе (за скоростью реакции легко следить по выделению пузырьков водорода).
Mg + 2НCl = MgCl2 + Н2↑
Fe + 2НCl = FeCl2 + H2↑
Cu + HCl -/->

Галогены реагируют с водородом с различной скоростью, например хлор быстрее йода:
Сl2 + Н2 = 2НCl
I2 + H2 = 2HI
2) Для веществ в растворенном состоянии и газов скорость реакции зависит от концентрации реагирующих веществ. Оксид азота (II) реагирует с чистым кислородом быстрее, чем с воздухом, в котором кислорода около 20% (за изменением скорости реакции легко наблюдать, так как исходные вещества бесцветны, а оксид азота (IV) окрашен в коричневый цвет).
2NO + O2 = 2NO2
3) Для веществ в твердом состоянии скорость реакции прямо пропорциональна поверхности реагирующих веществ. Чем сильнее измельчено твердое вещество, тем больше его поверхность. Уголь в виде больших кусков сгорает в печи медленнее,
чем измельченный:
С + O2 = CO2
Железные опилки реагируют с раствором сульфата меди быстрее, чем железная пластинка такой же массы:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
4) При повышении температуры на каждые 10°С скорость большинства реакций увеличивается в 2–4 раза.

Железо при обычной температуре реагирует с хлором очень медленно, при высокой же температуре протекает бурная реакция (железо горит в хлоре):
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Водород восстанавливает оксиды металлов при нагревании, при комнатной температуре эта реакция не идет.
Fе2О3 + 3H2 = 2Fe + 3Н2О
5) Скорость реакции зависит от присутствия некоторых веществ (катализаторов и ингибиторов).
Реакция синтеза аммиака из азота и водорода протекает только в присутствии катализаторов (железа со специальными добавками):
N2 + 3H2 = 2NH3
Реакция окисления аммиака также протекает только в присутствии катализатора (платины):
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6Н2О

Классическая теория строения атома развивалась следующим образом:

1. Гипотеза Дж. Томпсона. Модель атома — «сливовый пудинг», т.е. атом — капля пудинга, внутри которой хаотично находятся «сливины» — электроны, которые совершают колебательные движения.

Эта модель не подтверждалась экспериментальными данными.

2. Модель Э. Резерфорда. Модель атома — планетарная, т.е. атом состоит из положительно заряженного ядра и электронов, которые вращаются вокруг ядра по замкнутым орбитам.

Эта модель не объясняла излучение и поглощение энергии атомом.

3. Теория Н. Бора. Н. Бор внес в планетарную модель атома квантовые представления.

а) Электрон вращается вокруг ядра по строго определенным замкнутым стационарным орбитам в соответствии с «разрешенными» значениями энергии Е1, Е2 ... En, при этом энергия не выделяется и не поглощается.

б) Электрон переходит из одного «разрешенного» энергетического состояния в другое, что сопровождается излучением или поглощением кванта света.

Теория была построена на противоречиях.

4. Протонно-нейтронная теория ядра. Ядро состоит из протонов и нейтронов.