Співставити кульмінаційний момент новели "Останній листок" (нічна негода) з ілюстрацією художника Г.Кузнецова.Виписати з тексту слова, які до відтворити картину "нічної негоди" ів​

Для реакции б) HClO3 → HCl + HClO4

1) расставляем ст. ок.: сумма ст. ок. всех атомов в соединении (с учетом индексов!) =0
H(+1), O(-2) =>
HClO3: (+1) + x + (-2)∙3 = 0 → Cl(+5)
HCl: (+1) + x = 0 → Cl(-1)
HClO4: (+1) + x + (-2)∙4 = 0 → Cl(+7)

2) полуреакции: записываем как изменились ст. ок.:
Cl (+5) → Cl (-1)
Cl (+5) → Cl (+7)

3) по закону сохранения заряда:
Cl (+5) → Cl (-1)
ст. ок. снизилась на 6 → получил 6 ē:
Cl (+5) + 6 ē → Cl (-1)
Cl (+5) получил 6е- и является окислителем, идёт процесс восстановления.

Cl (+5) → Cl (+7)
ст. ок. увел. на 2 → отдал 2 ē: –
Cl (+5) – 2 ē → Cl (+7)
Cl (+5) отдал 2е- и является восстановителем, идёт процесс окисления.

4) сколько е- "ушли" от одного элемента, столько должны "прийти" к другому, поэтому умножим полуреакцию окисления на 3, а затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = или →) все продукты (электроны сокращаются):

Cl (+5) + 6 ē → Cl (-1) восстановление
Cl (+5) – 2 ē → Cl (+7) окисление |3 ⇛ 3Cl (+5) – 6 ē → 3Cl (+7)

4 Cl (+5) → Cl (-1) + 3Cl (+7)

2Mn(+6) -2е- + Cl2 (0) + 2е- → 2Mn(+7) + 2Cl (-1)

5) Переносим коэффициенты в молек. уравнение, и по необходимости уравниваем элементы, не принимавшие участие в ОВР (К, О)
4HClO3 → HCl + 3HClO4

а) Можно, конечно, уравнять, добавив справа воду:
27HCl + 8CrO3 = 8CrCl3 + 3HClO4 + 12H2O , да только такая реакция не идет, она невозможна!
Между HCl и CrO3, в зависимости от условий, возможны след. реакции:
1)
12HCl + 2CrO3 → 3Cl2↑ + 2CrCl3 + 6H2O
Мэ=М∙ƒэкв.
фактор эквивалентности ƒэкв. - кол-во моль ок-ля/восст-ля на 1 моль ē.
2Cl(–1) –2ē → Cl2(0) , ƒэкв.=1, Мэ(HCl)=М=36,46 г/моль
Cr(+6) + 3ē → Cr(+3) , ƒэкв.=⅓, Мэ(CrO3)=М∙ƒэкв.=99,99/3=33,33 г/моль

2)
2HCl + CrO3 → CrCl2O2↓ + H2O
В этом случае ст.ок. не изменяются, реакция не ок.-восст.

б) H2O2 + 2KI → I2↓ + 2KOH
H2O2 + 2ē → 2OH− , ƒэкв.=½, Мэ(H2O2)=М∙ƒэкв.=34,00/2=17,00 г/моль
2I− − 2ē → I2 , ƒэкв.=1, Мэ(KI)=М=166,0 г/моль