Ты нуб да или нет или нуьасище​

Я про я про я про я про я про я про

Применим II закон Фарадея

m = ЭIt/F = ЭIt/96500

Э_Cu = 64/2 = 32 г/моль

m =32∙10∙3∙3600/96500 = 35,8 г

E⁰(Cu²⁺/Cu) = 0,34 В

E⁰(H₂O/H⁺) = -0,41 В

E⁰(H₂O/O₂) = 0,82 В

Растворимый медный анод:

На катоде возможно восстановление меди и воды. Но потенциал меди имеет более положительное значение, чем потенциал восстановления воды (E⁰(H₂O/H⁺) = -0,41 В), поэтому на катоде будет восстанавливаться медь. На аноде также возможно окисление меди или воды и, т.к. потенциал меди имеет меди имеет меньшее значение, чем потенциал окисления воды (E⁰(H₂O/O₂) = 0,82 В), то на аноде будет окисляться медь:

К: Cu²⁺ + 2e = Cu⁰

A: Cu⁰ – 2e = Cu²⁺

Cu²⁺ + Cu⁰ = Cu⁰ + Cu²⁺

Инертный нерастворимый анод:

Соль состоит из катиона неактивного металла и аниона кислородсодержащей кислоты. В этом случае на катоде происходит восстановление меди, а на аноде окисление воды:

K: Cu²⁺ + 2e^— = Cu

A: 2H₂O -4e^— = O₂ + 4H⁺

2Cu²⁺ + 2H₂O = 2Cu + O₂ + 4H⁺

2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄

 Применим II закон Фарадея

m = ЭIt/F = ЭIt/96500

V = V_ЭIt/F = V_ЭIt/96500

Переведем часы в секунды: t = 3 ч = 10800 с

Э(Cl₂) = ½ = 0,5 моль

V_Э(Cl₂) = 22,4∙0,5=11,2 л

V = 11,2∙5∙10800/96500 = 6,3 л.

Составим уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе:

MgCl₂ расплав

К: Mg²⁺ + 2e → Mg⁰

A: 2Cl^— — 2e → Cl₂⁰

MgCl₂ → Mg + Cl₂

MgCl₂ раствор

К: 2H₂O + 2e → H₂⁰ + 2OH^—

A: 2Cl^— — 2e → Cl₂⁰

MgCl₂ + 2H₂O → H₂ + Cl₂ + Mg(OH)₂

MgCl₂ и ZnSO₄ растворы

К: 2H₂O + 2e → H₂⁰ + 2OH^—

Zn²⁺ + 2e → Zn⁰

A: 2Cl^— — 2e → Cl₂⁰

2H₂O — 4e → O₂⁰ + 4H⁺

MgCl₂ + 2ZnSO₄ + 4H₂O → H₂ + O₂ + Cl₂ + 2Zn + Mg(OH)₂ + 2H₂SO₄