Поверхностная плотность отрицательного заряда на сфере радиусом R = 0, 02 м равна σ = 100 нКл/м2. Каков потенциал сферы? Какому

ответ к заданию по физике
 

Решение:
М(H2SO4) = 98 г/моль;
М(Na2SO4) = 142 г/моль.
Уравнение реакции имеет вид:
 19,6 г                                х г
Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
 98 г                                142 г
х = (19,6 . 142)/98 = 28,4г
Задачу можно решить и так:
n((H2SO4) = m(H2SO4)/М(H2SO4) = 19,6/98 = 0,2 моль.
Исходя из уравнения реакции вытекает, что из 1 моль (H2SO4 образуется 1М Na2SO4, значит, n(Na2SO4) = n((H2SO4) = 0,2.
Тогда
m(Na2SO4) = n(Na2SO4) . M(Na2SO4) = 0,2 . 142 = 28,4 г.
Ответ: m(Na2SO4) = 28,4 г

Уравнение реакции имеет вид:
К2СО3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑
М(К2СО3) = 138 г/моль.
а) Вычисление С(1/z К2СО3)
Число моль эквивалентов вещества можно рассчитать через массу m(В) вещества В:
С(1/z К2СО3) = m(B)/M(1/zB)
Для вычисления по результатам титрования используем математическое выражение следствия из закона эквивалентности (так называемое правило пропорциональности):
 CЭ(А) . V(А) = CЭ(В) . V(В),
где
CЭ(А) и CЭ(В) - нормальные концентрации эквивалентов веществ К2СО3 и HCl, моль/л; VА) и V(В) - объёмы растворов веществ К2СО3 и HCl.
Тогда
нормальность CЭ(К2СО3) = [CЭ(HCl) . V(HCl)]/V(К2СО3) = (0,095 . 13)/5 = 0,247моль/л.
б) Находим массу К2СО3, получим:
m(К2СО3) = CЭ(К2СО3) . [М(К2СО3)/2] . [(5/1000)] = [0,247 . (138/2)/(5/1000] = 0,085г.
в) Рассчитаем титр T(К2СО3), получим:
Т(К2СО3) = m(К2СО3)/V(К2СО3) = 0,085/5 = 0,017г/мл.
Ответ: CЭ(К2СО3) = 0,247моль/л; m(К2СО3) = 0,085г; Т(К2СО3) = 0,017г/мл