Задача №1. Гражданин имеет в собственности квартиру в г. Нур-султан стоимостью 64 589 522 тенге, дом в Акмолинской области стоимостью 12 235 000 тенге и дачный участок в г. Тверь Российской Федерации стоимостью 200 000 рублей. В августе месяце дом в Акмолинской области был продан. Определите размер налога на имущество, фактически взимаемого с гражданина.

а) окисление:
1) Zn -> Zn2+ + 2e-
2) S -> S2- + 2e-
3) Fe -> Fe2+ + 2e-

б) восстановление:
1) Cu2+ + 2e- -> Cu
2) MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn2+ + 4H2O
3) Cr2O72- + 14H+ + 6e- -> 2Cr3+ + 7H2O

Обоснование:

Полуреакции – это реакции, в которых происходит либо окисление, либо восстановление. Окисление - это процесс, в ходе которого вещество теряет электроны. Восстановление - это процесс, в результате которого вещество получает электроны.

a) Окисление:
1) В данной реакции цинк (Zn) теряет два электрона и превращается в двухзарядный катион цинка (Zn2+): Zn -> Zn2+ + 2e-
2) В данной реакции сера (S) теряет два электрона и превращается в двухзарядный анион серы (S2-): S -> S2-+ 2e-
3) В данной реакции железо (Fe) теряет два электрона и превращается в двухзарядный катион железа (Fe2+): Fe -> Fe2+ + 2e-

б) Восстановление:
1) В данной реакции двухзарядный катион меди (Cu2+) получает два электрона и превращается в медь (Cu): Cu2+ + 2e- -> Cu
2) В данной реакции семимоларовый раствор марганцевой кислоты (MnO4-) получает пять электронов и превращается в двухзарядный катион марганца (Mn2+), а также образуется вода (H2O): MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn2+ + 4H2O
3) В данной реакции семимоларовый раствор дихромата калия (Cr2O72-) получает шесть электронов и превращается в трехзарядный катион хрома (Cr3+), а также образуется вода (H2O): Cr2O72- + 14H+ + 6e- -> 2Cr3+ + 7H2O

Пошаговое решение:

Чтобы определить, какие реакции являются полуреакциями окисления, а какие - полуреакциями восстановления, необходимо взглянуть на изменение степени окисления элементов в реакциях.

a) Окисление:
1) Здесь степень окисления цинка меняется с 0 на +2 (за счет потери двух электронов).
2) Здесь степень окисления серы меняется с 0 на -2 (за счет получения двух электронов).
3) Здесь степень окисления железа меняется с 0 на +2 (за счет потери двух электронов).

б) Восстановление:
1) Здесь степень окисления меди меняется с +2 на 0 (за счет получения двух электронов).
2) Здесь степень окисления марганца меняется с +7 на +2 (за счет получения пяти электронов).
3) Здесь степень окисления хрома меняется с +6 на +3 (за счет получения шести электронов).

Таким образом, перечисленные реакции являются полуреакциями окисления (а) или восстановления (б) в соответствии с изменением степени окисления элементов.

Хорошо, вот подробное объяснение и решение вашей задачи:

1. Разделение содержимого пробирки с раствором аммиака на две пробирки:
- Переведите половину раствора аммиака во вторую пробирку. Для этого можно использовать пипетку или другое подходящее средство. Обратите внимание, чтобы количество раствора в каждой пробирке было примерно одинаковым.

2. Добавление фенолфталеина в первую пробирку:
- В первой пробирке добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Фенолфталеин – индикатор, который меняет цвет в кислой и щелочной среде.

3. Наблюдение реакции в первой пробирке:
- Обратите внимание на цвет раствора в первой пробирке. Фенолфталеин имеет светло-розовый цвет в основной среде (щелочной), поэтому при наличии аммиака цвет раствора может измениться в розовый или фиолетовый.

4. Приливание раствора соляной кислоты в первую пробирку:
- Добавьте небольшое количество раствора соляной кислоты в первую пробирку со второй пробирки с аммиаком.
- Продолжайте добавлять соляную кислоту, помешивая раствор, пока цвет фенолфталеина полностью не исчезнет. Обратите внимание на изменения цвета раствора.

5. Запись уравнений реакций в молекулярной и ионных формах:
- Уравнение реакции в молекулярной форме: NH3 + HCl -> NH4Cl
В данном уравнении аммиак (NH3) и соляная кислота (HCl) реагируют, образуя хлорид аммония (NH4Cl).

- Уравнение реакции в ионной форме: NH3 + H+ -> NH4+
В ионной форме уравнение показывает, что аммиак (NH3) принимает протон (H+) и образует ион аммония (NH4+).

Общий вывод:
При смешивании аммиака с соляной кислотой происходит реакция, в результате которой образуется хлорид аммония. Реакция можно представить как образование иона аммония путем принятия протона от соляной кислоты. Изначально присутствующий в растворе аммиак изменяет цвет фенолфталеина в розовый или фиолетовый. Добавление соляной кислоты вызывает отрицательную реакцию фенолфталеина, что приводит к исчезновению окраски.