Определите внутреннюю энергию воздуха в комнате. параметры комнаты рандомные возьмите)

Измерение температуры ртутным термометром основано на том, что часть тепла передается от тела, температуру которого измеряют, ртути. Ртуть нагревается, от этого расширяется, и лишний объем ртути выдавливается из баллончика в трубку.

Удельная теплоемкость ртути равна 0,139 Дж/(г*град) , воды 4,186 Дж/(г*град) . Допустим, что масса ртути в баллончике 2 г, масса капли воды 50 мг=0,05 г. Температура ртути 20 градусов Цельсия, воды 100 градусов. В процессе измерения температуры вода остынет, а ртуть нагреется, и их температуры станут одинаковы. пусть температуры станут Х градусов. Вода отдала тепло Q1=0.05*4.186*(100-X) Дж, ртуть получила тепло Q2=2*0.139*X. Очевидно, что Q1=Q2. 0.05*4.186*(100-X)=2*0.139*X, 20,93-0.2093*X=0,278*X, 20,93=0.4873*X,

X=43. Термометр покажет 43 градуса, что явно неправильно. Чтобы правильно измерить температуру, масса воды должна быть во много раз больше массы ртути. Если интересно, можешь сам посчитать, сколько градусов получится при различных массах воды, и сколько должно быть воды, чтобы термометр показал хотя бы 99,5 градусов. 100 градусов не получится никогда, так как чтобы ртуть нагрелась, вода должна остыть.

Объяснение:

Термодинамическая энтропия {\displaystyle S}, часто именуемая энтропией, — физическая величина, используемая для описания термодинамической системы, одна из основных термодинамических величин. Энтропия является функцией состояния и широко используется в термодинамике, в том числе технической (анализ работы тепловых машин и холодильных установок) и химической (расчёт равновесий химических реакций.

Если в некоторый момент времени энтропия замкнутой системы отлична от максимальной, то в последующие моменты энтропия не убывает — увеличивается или в предельном случае остается постоянной.

Закон не имеет физической подоплёки, а исключительно математическую, то есть теоретически он может быть нарушен, но вероятность этого события настолько мала, что ей можно пренебречь.

Так как во всех осуществляющихся в природе замкнутых системах энтропия никогда не убывает — она увеличивается или, в предельном случае, остается постоянной — все процессы, происходящие с макроскопическими телами, можно разделить на необратимые и обратимые.

Под необратимыми подразумеваются процессы, сопровождающиеся возрастанием энтропии всей замкнутой системы. Процессы, которые были бы их повторениями в обратном порядке — не могут происходить, так как при этом энтропия должна была бы уменьшиться.

Обратимыми же называют процессы, при которых термодинамическая энтропия замкнутой системы остается постоянной. (Энтропия отдельных частей системы при этом не обязательно будет постоянной.)