1. некоторое количество газа перевели из состояния (p, v) в состояние (2p, v) при этом внутренняя энергия 1) уменьшилась 2) увеличилась 3) не изменилась 4) уменьшилась, затем вернется к начальному значению 2. сила взаимодействия между двумя точечными при увеличении одного из зарядов в 2 раза 1) увеличивается в 16 раз 2) увеличивается в 8 раз 3) увеличивается в 2 раза 4) не изменяется 3. заряд величиной 2•10^-6 кл помещен в точку поля напряженностью 300 в/м. чему равна сила действующая на заряд 1) 1.25 мкн 2) 6 мкн 3) 0.6 мкн 4) 10мн

1. некоторое количество газа перевели из состояния (p, v) в состояние (2p, v) при этом внутренняя энергия 2) увеличилась ( потому что увеличилось давление а значит увеличилась и температура газа в 2 раза)2. сила взаимодействия между двумя точечными при увеличении одного из зарядов в 2 раза3) увеличивается в 2 раза  (потому что f=k*q1*q2/r^23. заряд величиной 2•10^-6 кл помещен в точку поля напряженностью 300 в/м. чему равна сила действующая на заряд1) 1.25 мкн2) 6 мкн3) 0.6 мкн4) 10мнf=e*q=300*2*10^-6=600 мк н   ( зовите учителя правильного ответа нет)

На примере будет легче рассмотреть.  допустим, у тебя есть 100000 $ и ты хочешь открыть бизнес в своём городе, но помимо расходов на сам бизнес тебе нужно ещё подкормить частью этого капитала местных чиновников, местные органы власти, часть денег уйдёт на разного рода бумажки. следовательно, на само дело уйдёт лишь часть денег, большая или меньшая, то есть кпд будет меньше единицы. так же и с двигателем, не вся энергия (топливо) расходуется целиком двигателем, часть её (большая или меньшая) выбрасывается в окружающую среду.

Первый закон термодинамикипервый закон термодинамики или закон сохранения энергии для тепловых процессов, связывает количество теплоты, переданное системе, изменение ее внутренней энергии и работу, совершенную системой над окружающими телами.одна из возможных его формулировок звучит следующим образом: количество теплоты, сообщаемое термодинамической системе, равно сумме изменения ее внутренней энергии  δu  и работы  a, совершаемой системой против внешних сил.q  =  δu  +  a.если работа совершается внешними силами над термодинамической системой, то, обозначив ее  a', первый закон термодинамики можно записать в виде уравнения: q  +  a'  =  δu.если термодинамическая система остается  изолированной, то есть она не обменивается теплотой с окружающими телами, не совершает работу против внешних сил и внешние силы не совершают работу над системой, то ее внутренняя энергия остается величиной постоянной.если  a  (a') и (или  q) не равны нулю, то следует говорить о сохранении не внутренней энергии термодинамической системы, а внутренней энергии и энергии всех тел, участвующих в термодинамическом процессе.если при  a  =  0  (a'  =  0),  q  ≠  0, то теплообмен системы с окружающими телами происходит без превращения внутренней энергии в другие виды.если при  q  =  0,  a  ≠ 0 (a'  ≠ 0), то происходит превращение одного вида энергии в другой (механической во внутреннюю и внутренней в механическую).первый закон термодинамики связывает три величины –  δu,  a  (a'),  q.изменение внутренней энергии  δu  термодинамической системы не зависит от способа перехода системы из одного состояния в другое, поскольку она по определению является однозначной функцией ее состояния.в отличие от  δu, величины  a  и  q  существенно зависят от характера процесса.действительно, пусть газ, находящийся в цилиндре под поршнем переходит из состояния  а  в состояние  b  тремя разными способами: вдоль изотермы  ab, через точку  c  и через точку  d.в первом случае работа, совершаемая газом, равна площади фигуры, ограниченной изотермой и отрезками  bv2  и  av1.во втором случае работа, совершаемая газом, равна площади прямоугольника  p1(v2  –  v1).в третьем случае – площади прямоугольника  p2(v2  –  v1).так как разным соответствуют разные значения работы и одно и то же значение изменения внутренней энергии, то согласно первому закону термодинамики этим будут соответствовать разные количества теплоты.из сказанного, в частности, вытекает бессмысленность выражений «запас теплоты», «изменение количества теплоты», «запас работы», «изменение работы». накопителей работы и теплоты не существует. работа не приобретается и не расходуется, а совершается в процессе воздействия внешних тел на термодинамическую систему или термодинамической системы на внешние тела. о количестве теплоты или теплообмене можно говорить, только описывая процесс взаимодействия термодинамической системы с внешними телами, в процессе которого происходит изменение ее внутренней энергии. теплообмен происходит при наличии разности температур участвующих в процессе тел. результатом теплообмена является выравнивание температур. таким образом, количество теплоты – это энергия, передаваемая от одного тела другому в процессе теплообмена, а не энергия, которой тела до или после теплообмена.первый закон термодинамики является выражением одного из наиболее общих законов природы – закона сохранения и превращения энергии в приложении к определенному и распространенному классу явлений. энергия – это универсальная мера движения материи, которая остается постоянной при любых ее превращениях. закон сохранения энергии говорит о несотворимости и неуничтожимости движения материи. законы в науке отражают устойчивые, повторяющиеся связи между явлениями. в то же время законы имеют разную степень общности. закон сохранения энергии относится к разряду наиболее законов природы. он свидетельствует не только о сохранении материи и ее движения, но и о ее способности к качественным превращен