Придумайте и решите 3 на формалу q=cm(t1-t2) ,

1. сколько теплоты(энергии) потребуется чтобы нагреть сталь, массой 15 кг, имеющую  температуру 20 градусов, до 100. q=462*15*80=554400 дж 2. в ванной смешали воду,одна холодная,при температуре 15 градусов,массой 5 кг,другая горячая, при температуре 90 градусов,массой 3 кг. найти температуру получившийся воды. qгор=qхол cm1(t-t1)=cm2(t2-t) с-сокращается m1t-m1t1-m2t2+m2t=0 t(m1+m2)=m2t2+m1t1 t=(m2t2+m1t1)/(m1+m2) t=43.1 градус. 3.  металлический цилиндр массой 200г нагрели в кипятке до 100°с и затем опустили вводу массой 400г, имеющую температуру 22°с. через некоторое время температура воды и цилиндра стала равной 25°с. чему равна удельная теплоемкость металла, из которого изготовлен цилиндр? qпол=qотдqпол=c2m2(t3-t2)=5040 джqотд=c1m1(3-t1)c1=(qотд/(m1(t3-t1))=(qпол/(m1(t3-t1))c1=336 дж/кг*с

Скорость показывает быстроту изменения положения тела. для определения скорости необходимо пройденный путь разделить на время. пройденный путь лучше измерять в метрах, а время в секундах. тогда скорость будет в метрах/секунду. и все эти единицы входят в международную систему единиц си. но можно и время измерять в часах, например, расстояние в километрах, скорость в км/час. что бы охарактеризовать скорость, кроме величины надо указать и направление. средняя скорость - это весь путь, деленный на все время.

4p + 5o2 = 2p2o5 (1) p2o5 + 3h2o = 2h3po4 (2) масса чистого вещества ортофосфорной кислоты h3po4, содержащаяся в 300 г 15% раствора h3po4 m1(h3po4) = m1(р-ра) *w1(h3po4) = 300*0,15 = 45 г пусть в результате второй реакции прореагировало х моль оксида фосфора (v) n(p2o5) = x моль масса прореагировавшего оксида фосфора (v) m(p2o5) = n(p2o5)*m(p2o5) = 142x масса прореагировавшего оксида фосфора (v) – это масса растворенного в первоначальном растворе оксида фосфора (v). именно на эту массу увеличится масса полученного раствора. масса полученного раствора m2(р-ра) = m1(р-ра) + m(p2o5) = 300 + 142 х согласно уравнению второй реакции количество вещества образовавшейся ортофосфорной кислоты h3po4 n(h3po4) = 2n(p2o5) = 2x масса образовавшейся в результате второй реакции ортофосфорной кислоты h3po4 m2(h3po4) = n(h3po4)*м (h3po4) = 2х*98 = 196х масса чистого вещества ортофосфорной кислоты h3po4 в полученном растворе m(h3po4) = m1(h3po4) + m2(h3po4) = 45 + 196х массовая доля полученного раствора w2(h3po4) = m(h3po4)/m2(р-ра) = (45 + 196х) /(300 + 142 х) = 0,4 получили уравнение 45 + 196х = 0,4*(300 + 142 х) 139,2х = 75 n(p2o5) = х = 0,54 моль согласно уравнению первой реакции количество вещества прореагировавшего фосфора n(p) = 2n(p2o5) = 2*0,54 = 1,08 моль масса прореагировавшего фосфора m(p) = n(p)*a(p) = 1,08*31 = 33,48 г