Решить или подсказать какие формулы для решения (2 вариант)

Да и нарушится перевесом в сторону керосина. так он имеет меньшую плотность а следовательно и выталкивающую силу. плотность воды ≈ 1000 кг|м3 а у керосина ≈800 кг\м3 дано : • тело 1 = тело 2 • v1=v2 • p(керосина) - 800кг\м3 • p(воды) - 1000кг\м3 решение: f(выталкивающая)=gp(жидкости)v(тела) → 1. f(выт.в керосине)=9,8•800•v1=v1•7840h 2. f(выт.в воде)=9,8•1000•v2=9800•v2 h 3. так как v1=v2 по условию, то равновесие весов нарушится в сторону керосина, из-за того, что выталкивающая сила воды больше силы керосина.

Билет №1в основе мкт строения лежат три утверждения: вещество состоит из частиц; эти частицы беспорядочно движутся; частицы взаимодействуют друг с другом.основные положения 1.вещество состоит из атомов (молекул). размеры атомов (молекул) малы. число атомов содержащихся в одном моле – число авагадро n  а  =6,022·10  23  .  моль – количество вещества, в котором содержится столько же атомов и молекул, сколько атомов содержится в углероде массой 0,012 кг. оценка размеров молекул:   это можно сделать при наблюдении за расплывание капельки масла (оливкового) по поверхности воды. масло никогда не займет всю поверхность, если сосуд велик. можно предположить , что при растекании масла по максимальной площади оно образует слой толщиной всего лишь в одну молекулу. толщину этого слоя нетрудно определить и тем самым оценить размеры молекулы оливкового масла. массу можно узнать по формуле: m=m  0  n. кол-во ве-ва2.атомы (молекулы) вещества находятся в непрерывном хаотическом тепловом движении. наиболее яркое доказательство – броуновское движение (р. броун, 1827 г.) мелких частиц, взвешенных в жидкости, происходящее из-за непрерывных беспорядочных соударений этих частиц с молекулами жидкости. другой простой экспериментальный факт, доказывающий тепловое движение атомов вещества, это диффузия.3.между атомами (молекулами) вещества действуют силы притяжения и отталкивания, зависящие от расстояния между частицами. на далеких расстояниях (превышающих несколько радиусов молекулы) взаимодействие слабо и носит характер притяжения. с уменьшением расстояния это притяжение сначала несколько возрастает, а затем стремится к нулю. в момент соприкосновения электронных оболочек молекул возникают быстро растущие с уменьшением расстояния силы электростатического отталкивания.4. cтроение газов, жидкостей и твердых тел. газ:   расстояние между отдельными молекулами (атомами) в газах велико по сравнению с размерами самих молекул. поэтому силы притяжения между молекулами в газе пренебрежимо малы. следовательно, газы могут неограниченно расширяться, занимая любой предоставленный им объем, а значит и легко сжимается. жидкость:   молекулы в жидкости расположены достаточно близко друг к другу, так что при попытке сжатия жидкости возникают большие силы отталкивания. отсюда малая сжимаемость жидкостей. молекулы ведут оседлую жизнь, всреднем она равна 10  -11  с. жидкости текучи, т.е. не сохраняют свою форму. твердые тела:   в твердом теле атомы или молекулы могут лишь колебаться вокруг определенных положений равновесия. поэтому твердые тела сохраняют и форму, и объем. у кристаллических твердых тел центры атомов (молекул) образуют пространственную решетку, в узлах которой находятся атомы вещества. аморфные твердые тела не жесткой структурой и скорее напоминают застывшие жидкости.билет №2модель идеального газа у разреженного газа расстояние между молекулами во много раз превышает их размеры. в этом случае взаимодействие между молекулами пренебрежимо мало и кинетическая энергия молекул много больше потенциальной энергии взаимодействия. молекулы газа можно рассматривать как маленькие твердые шарики. вместо реального газа, между молекулами которого действуют сложные силы взаимодействия.  идеальный газ  – это газ, взаимодействие между молекулами которого пренебрежимо мало. принимается, что при соударениях между собой и со стенками сосуда молекулы такого газа ведут себя как абсолютно шарики конечных, но весьма малых размеров. эти соударения происходят по законам, справедливым для абсолютно удара. существующие в действительности газы при не слишком низких температурах и достаточно малых давлениях –  разреженные газы  – по своим свойствам близки к идеальному газу. средний квадрат скорости молекул.  от этой величины зависит средняя кинетическая энергия молекул. средняя кинетическая энергия молекул имеет большое значение во всей молекулярно- кинетической теории. среднее значение квадрата скорости определяется формулой.билет № 3 между тремя основными параметрами состояния тела существует связь, называемая –  уравнением состояния идеального газа.  концентрация газа (1) n  a  -постоянная авогадро, m- масса газа, m- молекулярная масса. если подставить (1) в произведение постоянной больцмана на постоянную авогадро – универсальная газовая постоянная r=8,31дж/моль к