Найти изменение внутренней энергии для 1 г аргона и 1 моля водорода при нагревании на 160 к, а также для 500 л аммиачного газа при увеличении давления на 4 кпа. на сколько изменится при этом энергия хаотического движения каждой молекулы?

Δu= (i*ν*r*δt)/2=(i*m*r*δt)/(2*μ)=(i*p*v)/2 i - количество  степеней свободы, аргон - 3, водород - 5, аммиак - 6. r=8,31 дж/(моль*к) необходимо также рассчитать молярную массу аргона m(ar)=40  г/моль= 40*10⁻³ кг/моль. далее подставить числовые значения в верхнюю формулу - для водорода - первая, для аргона - вторая, для аммиака - третья. аргон,  δu≈50 дж,водород    δu≈3,3 кдж,аммиак  δu≈6 кдж. э нергия хаотического движения каждой молекулы: e=(i*k*t)/2k=1,38*10⁻²³  дж/к, подставляем числа, получим: аргон e=331,2*10⁻²³ дж, водород e=552*10⁻²³ дж, аммиак  e=662,4*10⁻²³ дж.

разновидность ядерной реакции, при которой лёгкие атомные ядра объединяются в более тяжёлые за счёт кинетической энергии их теплового движения.

Вместе с тем неуправляемая термоядерная реакция нашла своё применение в военном деле. Впервые термоядерное взрывное устройство было испытано в ноябре 1952 года в США, а уже в августе 1953 года в Советском Союзе испытали термоядерное взрывное устройство в виде авиабомбы. Мощность термоядерного взрывного устройства (в отличие от атомного) ограничена лишь количеством используемого для его создания материала, что позволяет создавать взрывные устройства практически любой мощности.

Есть формула средней кинетической энергии  формула давления идеального газа  так если температура идеального газа уменьшится в 3 раза ,то и давление газа на стенки сосуда тоже уменьшится. если будет антологичная ,только со значениями ,можно проверить подставив их в 1 формулу  можно конечно по этой формуле ,выражать от сюда "p" и так делее p=1/3nmv^2 ,но это немного проблемно ,лучше воспользоваться другой формулой ,но если нужно ты выражай из самой первой формулы . воспользуемся формулой идеального газа  pv=nrt n-число молей газа  p- давление газа  v-объём газа t-температура газа r-постоянная (≈0,082 л*атм/мол*к) так как сосуд закрытый ,а газ занимает весь предоставленный ему объём ,то n=c r=c v=c c-const (постоянная) преобразуем и получаем p1/t1=p2/t2 t2=t1/3 теперь просто ищем p2 но нужно учитывать,что p/t=c и ответ будет уменьшилось в 3 раза