Решить : 1) газ при давлении 6, 0 атм и температуре 293 к занимает объем 855 л. найти объем, занимаемый той же массой газа при температуре 248 к и давлении 4, 0×10⁵ па. 2) сколько весит воздух, занимающий объем 150 л при температуре 288 к идавлении 1, 5×10⁵ па? 3) найти массу углекислого газа в вместимостью 40 л при температуре 288 к и давлении 50 атм.

1) осн. уравнение состояния:

p1v1=nrt1,    n = (p1v1)/(rt1)

p2v2=nrt2,    v2 = (nrt2)/p2 = v1*(p1t2)/(p2t1) = 855*6*248 / (4*293)= 1085,5 л

ответ: 1085,5 л.

2) pv = mrt/m    (молярная масса воздуха: 0,029 кг/моль)

m = (pvm)/(rt)= 1,5*10^5*0,15*0,029 / (8,31*288) = 0,27 кг.

вес воздуха: р = mg = 2,7 н.

ответ: 2,7 н.

3) pv = mrt/m    (м = 0,044 кг/моль)

m = (pvm) / (rt) = 5*10^6*0,04*0,044 / (8,31*288) = 5,5 кг.

ответ: 5,5 кг.

Для начала переведем 10,05 г в мг -> 10,05 г = 10.050 мг, т.к в 1 г = 1000 мг. теперь переведем в мг остальные массы грузиков: 10 г = 10000 мг 5 г = 5000 мг 5 г = 5000 мг теперь нужно подобрать нужную массу. допустим сначала на весы мы положим 10 г или 10.000 мг, тогда: 10.050 мг - 10.000 мг = 50 мг. осталось 50 мг. эту недостающую массу мы можем возместить остальными грузиками, масса которых не больше грамма, это 20 мг, 20 мг, 10 мг. получается: 50 мг - (20 мг + 20 мг + 10 мг) = 0 мг. следовательно весы уравновешены. 2 способ: начало рассуждения такое же, но только вместо 10 000 мг на весы мы положим 2 грузика по 5000 мг: 10.050 мг - (5000 мг + 5000 мг) = 50 мг. дальше решение прежнее: 50 мг - (20 мг + 20 мг + 10 мг) = 0 мг. и в данном случае весы уравновешены.

P=50 h                       вес тела в спирте будет меньше веса тела в воздухе ρ(c)=800 кг/м³                 на величину архимедовой силы: g=10 н/кг                   p₁=p-fa=p-vт*g*ρ(c); vт=0,005 м³               p₁=50-0,005*10*800=50-40=10 h;     ответ:   p₁=10 h. p₁-?