1. чому бійці , що десантуються з гелікоптерів по канатах, надівають рукавички?

Щоб не спалити себе руки. сила тертя виконує таку велику роботу, що внутрішня енергія каната і долонь сильно збільшується

Существует три вида теплообмена: теплопроводность, конвекция и лучистый теплообмен. слово «конвекция» образовано от греческого слова convectio — доставка. конвекция - это процесс теплопередачи, осуществляемый путем переноса энергии потоками жидкости или газа. явление конвекции можно объяснить законом архимеда и явлением теплового расширения тел. при повышении температуры объем жидкости возрастает, а плотность уменьшается. под действием архимедовых сил менее плотная нагретая жидкость поднимается вверх, а более плотная холодная жидкость опускается вниз. если же жидкость нагревать сверх, то менее плотная теплая жидкость там и останется и конвекция не возникнет. так устанавливается круговорот жидкости, переносом энергии от нагретых участков к более холодным. совершенно аналогичным образом возникает конвекция в газах. конвекцией часто встречается в быту. например, отопительные батареи-радиаторы располагаются вблизи пола под подоконником. поэтому нагреваемый ими воздух, поднимаясь вверх, смешивается с холодным воздухом, опускающимся от окна. в результате в комнате устанавливается почти равномерная температура. этого не происходило бы, если бы батареи располагались у потолка. с явлением конвекции связана работа отопительной системы дома. отопительная система жилого дома также работает с конвекции. горячая вода, поступающая в дом, или нагретая в котле, поднимается вверх, а затем спускается по трубам и распределяется по жилым помещениям, отдавая тепло в радиаторах или конвекторах.

Уравнение состояния идеального газа (иногда уравнение менделеева — клапейрона или уравнение клапейрона) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. уравнение имеет вид: p v m r t p\cdot v_m= r\cdot t, где p p — давление, v m {\displaystyle v_{m}} — молярный объём, r r — универсальная газовая постоянная (r = 8,3144598(48) дж⁄(моль∙к)) t t — абсолютная температура, к. так как v m v ν v_m=\frac{v}{\nu}, где ν \nu — количество вещества, а ν m m {\displaystyle \nu ={\frac {m}{m}}}, где m m — масса, m m — молярная масса, уравнение состояния можно записать: p v m m r t p\cdot v=\frac{m}{m}r\cdot t. p n k t p=nkt где n n v n=n/v — концентрация атомов, k r n a k={\frac {r}{n_{a}}} — постоянная больцмана. эта форма записи носит имя уравнения (закона) менделеева — клапейрона. уравнение, выведенное клапейроном, содержало некую не универсальную газовую постоянную r r, значение которой необходимо было измерять для каждого газа: p v r t p\cdot v = r\cdot t, менделеев же обнаружил, что r r прямо пропорциональна ν \nu , коэффициент пропорциональности r r он назвал универсальной газовой постоянной.