Потяг рухаеться на підйомі з швидкістю 10м/с і потім на спуску з швидкістю 25м/с.яка середня швидкість потяга на всьому шляху, якщо довжина спуску у два рази більша від довжини підйому?

середня швидкість визначається як відношення загального шляху до загального часу, витраченого на подолання цього шляху.

нехай  s - загальний шлях. тоді  s/3  він долає з швидкістю 10 м/с, а  2 * s / 3 -

з швидкістю 25 м/с, а середня швидкість

vc = s / (s/3 / 10 + 2*s/3 / 25) = 1 / (1/30 + 2/75) = 1 / (5 + 4)/150 = 150/9 ≈ 16,67 м/с

средняя скорость=весь путь/все время в пути.

расстояния по условию равны(s₁=s₂),т.е.весь путьs=s₁+s₂=2s.

время в пути  от a до b=s/36.время в пути  от b до a=s/54.

все время в пути:   s  +  s   =3s+2s  = 5s 

                            36     54     108         108

подставляем в формулу,имеем:

    2s     = 2s*108 =43,2(км/ч)-средняя скорость автомобиля.

  5s          5s

  108

 

Электролиз agno3 анодный процесс соль agno3 образована слабым (нерастворимым в воде) основанием и сильной кислотой. в водном растворе нитрат серебра подвергнется гидролизу agno3 + н2о = agoh↓ + hno3 ag^(+) + н2о = agoh↓ + h^(+) (рн ≤ 7) следовательно, мы имеем электролиз с инертным анодом в кислой среде. следовательно, на аноде могут протекать два процесса – окисление воды с выделением кислорода и окисление аниона. однако, поскольку в растворе находятся анионы в которых азот имеет высшую степень окисления, то дальнейшее окисление аниона невозможно. следовательно, в растворе будет протекать окисление воды. анод (+) 2н2о – 4е = о2↑ + 4н^(+) (рн ≤ 7) катодный процесс поскольку серебро ag в ряду напряжений стоит после водорода, то на катоде будут восстанавливаться ионы серебра ag^(+). катод (+) + e = ag тогда суммарный процесс окислительно – восстановительной реакции, протекающей при электролизе раствора нитрата серебра 2н2о – 4е = о2↑ + 4н^(+) | 1 - окисление ag^(+) + e = ag | 4 - восстановление 4agno3 + 2h2o = 4ag + о2↑ + 4hno3