Решить 50 наресуйте несколько траэкторий двежений для которых пройдёный путь превышает модуль перемещения в 2 раза умаляю меня

Например (см. скрин)
Автомобиль из пункта А доехал до пункта С и вернулся в точку B
Путь 2+1+1 = 4 км
Перемещение 2 км

И второй пример (второй скрин)
Здесь движение происходит по двум сторонам РАВНОСТОРОННЕГО треугольника

Добрый день, ученик! Сегодня мы проведем лабораторную работу, которая поможет нам определить массу воздуха в нашей классной комнате. Для этого нам понадобится барометр, термометр и метровая линейка. Шаг 1: Используя барометр, мы измерим давление воздуха в классной комнате. Обычное атмосферное давление примем равным 105 Па. Шаг 2: При помощи термометра мы определим температуру воздуха в помещении. Затем мы переведем эту температуру из шкалы Цельсия в абсолютную температуру по шкале Кельвина, применяя формулу Т = t + 273 К, где t - температура по Цельсию. Шаг 3: Мы определим объем классной комнаты. Для этого мы измерим длину a, ширину b и высоту c кабинета с помощью метровой линейки. Используя эти данные, мы рассчитаем объем по формуле a * b * c, где a, b, c - соответствующие размеры. Шаг 4: Теперь мы перейдем к использованию уравнения Менделеева-Клапейрона. Мы можем получить формулу для расчета массы воздуха, используя следующее уравнение: PV = nRT где P - давление воздуха (измеренное на первом шаге), V - объем (рассчитанный на третьем шаге), n - количество вещества (мы считаем его равным 1, так как рассматриваем только воздух), R - универсальная газовая постоянная (примем ее равной 8.31), T - абсолютная температура (рассчитанная на втором шаге). Исходя из этого уравнения, мы можем выразить массу воздуха (m) следующим образом: m = (P * V) / (R * T). Обратите внимание, что молярная масса воздуха (М) равна 0.029. Шаг 5: Теперь оформим нашу работу в виде задачи, где будут указаны известные данные и что нам нужно найти. Также укажем единицы измерения для каждого параметра. Шаг 6: В конце работы мы сделаем выводы о результатах проведенной лабораторной работы. Вот информация, которую нам необходимо использовать в задаче: - давление воздуха (р), - абсолютная температура (Т), - длина (a), - ширина (b), - высота (c), - универсальная газовая постоянная (R), - молярная масса воздуха (М). Теперь ученик может следовать этим шагам, чтобы решить задачу "Оценка при необходимых измерениях и расчетах массы воздуха в классной комнате".

Для сравнения внутренней энергии двух газов, О2 и СО2, взятых в количестве 1 моль и при различной температуре, мы должны использовать формулу для вычисления внутренней энергии (E) и учитывать, что внутренняя энергия зависит от количества вещества и температуры. Формула для вычисления внутренней энергии (E) выглядит следующим образом: E = n * Cv * T где: E - внутренняя энергия n - количество вещества в молях Cv - молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме (зависит от типа газа) T - температура Для начала, нам необходимо определить значения молярной удельной теплоемкости при постоянном объеме (Cv) для газов О2 и СО2. Для О2: Cv(O2) = (5/2)R где R - универсальная газовая постоянная, равная 8.314 Дж/(моль·К) Для СО2: Cv(CO2) = (7/2)R Заметим, что разница между удельными теплоемкостями при постоянном объеме для этих газов составляет 2R. Теперь, учитывая количество вещества в 1 моль и разницу в температуре в 2 раза, мы можем рассчитать внутреннюю энергию каждого газа и сравнить их. Пусть температура первого газа равна Т, а температура второго газа равна 2Т. Для О2: E(O2) = n * Cv(O2) * T E(O2) = 1 моль * (5/2)R * T E(O2) = (5/2)RT Для СО2: E(CO2) = n * Cv(CO2) * T E(CO2) = 1 моль * (7/2)R * 2T (так как температура второго газа в 2 раза меньше) E(CO2) = 7RT Теперь мы можем сравнить внутреннюю энергию О2 и СО2, используя полученные значения: E(O2) = (5/2)RT E(CO2) = 7RT Таким образом, внутренняя энергия СО2, взятого в количестве 1 моль и при температуре в 2 раза меньше, будет больше, чем у внутренней энергии О2, взятого в том же количестве и при первоначальной температуре. Обоснование: Это объясняется тем, что молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме (Cv) для СО2 больше, чем Cv для О2. Кроме того, учитывая, что количество вещества и температура остаются одинаковыми, СО2 имеет больше внутренней энергии, чем О2.