Почему диффузия это : если простой огурец положить в солёную воду , то огурец станет тоже саленым ? объясните 15

Потому что молекулы соли то есть NaCl в составе воды так сказать втечет в молекулы огурца, Это как сахар и чай, тоже происходит диффузионная реакция и чай станет сладким

Для этого проведем опыт
Возьмем два гибких проводника, укрепим их вертикально, а затем присоединим нижними концами к полюсам источника тока. Притяжения или отталкивание проводников при этом не обнаружится.
Если другие концы проводников замкнуть проволкой так чтобы в проводниках возникли токи противоположного направления, то проводники начнут отталкиваться.
Это можно объяснить тем, что каждый проводник действует на другой. Силы с которыми они взаимодействуют называют магнитными. Электрический ток создает вокруг себя магнитное поле при этом. А поле, созданное электрическим током второго проводника, действуют на первый. Так как токи направлены в противоположные стороны, то и силы будут противоположно направлены, и равные по модулю.
Это доказывается опытным путем, далее с этого опыта как раз и формулируют закон Ампера и правило левой руки. соотвественно по этому правилу, силы направлены противоположно. и токи будут отталкиваться. Первый проводник действует на второй с силой F, направленной допустим влево (если он сам находится справа), второй по аналогии.

Уравнение состояния идеального газа (иногда уравнение Менделеева — Клапейрона или уравнение Клапейрона) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид:

p
V
M
R
T
p\cdot V_M= R\cdot T,
где

p
p — давление,
V
M
{\displaystyle V_{M}} — молярный объём,
R
R — универсальная газовая постоянная (R = 8,3144598(48) Дж⁄(моль∙К))
T
T — абсолютная температура, К.
Так как
V
M
V
ν
V_M=\frac{V}{\nu}, где
ν
\nu — количество вещества, а
ν
m
M
{\displaystyle \nu ={\frac {m}{M}}}, где
m
m — масса,
M
M — молярная масса, уравнение состояния можно записать:

p
V
m
M
R
T
p\cdot V=\frac{m}{M}R\cdot T.
p
n
k
T
p=nkT где
n
N
V
n=N/V — концентрация атомов,
k
R
N
A
k={\frac {R}{N_{A}}} — постоянная Больцмана.
Эта форма записи носит имя уравнения (закона) Менделеева — Клапейрона.

Уравнение, выведенное Клапейроном, содержало некую не универсальную газовую постоянную
r
r, значение которой необходимо было измерять для каждого газа:

p
V
r
T
p\cdot V = r\cdot T,
Менделеев же обнаружил, что
r
r прямо пропорциональна
ν
\nu , коэффициент пропорциональности
R
R он назвал универсальной газовой постоянной.