При изохорном нагревании газа, при температуре 27°С, давление увеличилось с 140 кПа до 210, то изменение температуры составит..?

Для решения данной задачи, необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где:
P - давление газа (в данном случае, перед нагреванием газа равно 140 кПа, а после нагревания - 210 кПа)
V - объем газа (этот параметр по условию задачи не известен, но для данной задачи это не важно)
n - количество вещества газа (также неизвестно, но не играет роли)
R - универсальная газовая постоянная (постоянная, которая зависит от единиц измерения и используется в данной задаче для перевода давления из кПа в Па)
T - температура газа (перед нагреванием газа равна 27 °С, после нагревания ее мы пытаемся найти)

Для решения задачи, нужно выразить температуру газа T через известные значения P. Перепишем уравнение состояния идеального газа, выразив T:

T = (PV) / (nR)

Теперь подставляем известные значения:

T = ((210 * 10^3) * V) / (n * R) (после нагревания газа, давление равняется 210 кПа, а давление нужно передавать в Па, поэтому умножаем его на 10^3, чтобы перевести кПа в Па)

Так как нам нужно найти изменение температуры, нужно выразить ее в виде разницы между температурой после нагревания и перед нагреванием:

ΔT = T - T0

где:
ΔT - изменение температуры
T - температура после нагревания
T0 - температура перед нагреванием (в данном случае 27 °С)

Теперь можем подставить выражение для T и посчитать разницу:

ΔT = ((210 * 10^3) * V) / (n * R) - 27

В данном случае, мы не можем точно определить значение объема V и количества вещества n, поэтому мы не можем определить точное значение изменения температуры.

Надеюсь, ответ был понятен и помог вам разобраться с задачей. Если у вас возникли еще вопросы - не стесняйтесь задавать их!