Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Прочитайте текст и ответьте на вопросы: 1) Опишите принцип действия гальванического элемента? 2) Какие преобразования энергии происходят в гальваническом элементе? 3) В каких устройствах применяются гальванические элементы? Гальванические элементы В 1786 году итальянский профессор медицины, физиолог Луиджи Алоизио Гальвани обнаружил интересное явление: мышцы задних лапок препарированной лягушки, подвешенной на медных крючках, сокращались, когда ученый прикасался к ним стальным скальпелем. Его современник Алессандро Вольта описал и продемонстрировал механизм возникновения электрического тока при контакте разных металлов. Вольта пришёл к выводу о том, что ток появляется в цепи из-за наличия в ней двух проводников из разных металлов, помещенных в жидкость. Подергивание лапок лягушки было следствием действия тока, возникающего при контакте разных металлов (медные крючки и стальной скальпель В одном из первых экспериментов Вольта опустил в банку с кислотой две пластинки — цинковую и медную — и соединил их проволокой. После этого цинковая пластина начала растворяться, а на медной стали выделяться пузырьки газа. Вольта предположил и доказал, что по проволоке протекает электрический ток. Так был изобретён первый гальванический элемент. Для удобства Вольта придал ему форму вертикального цилиндра. Гальванические элементы сегодня называют батарейками. Широко распространены три типа батареек: солевые (сухие), щелочные (их называют еще алкалиновыми, «alkaline» в переводе с английского - «щелочной») и литиевые. Принцип их работы — все тот же, описанный Вольта в 1800 году: два металла взаимодействуют через электролит, и во внешней замкнутой цепи возникает электрический ток. Напряжение батарейки зависит как от используемых металлов, так и от количества элементов в «батарейке». Батарейки, в отличие от аккумуляторов, не к восстановлению своих свойств, поскольку в них происходит прямое преобразование энергии химической, то есть энергии составляющих батарейку реагентов (восстановителя и окислителя), в энергию электрическую. Входящие в батарейку реагенты, в процессе ее работы расходуются, ток при этом постепенно уменьшается, поэтому действие источника заканчивается после того как реагенты прореагируют полностью. Щелочные и солевые элементы (батарейки) широко применяются для питания разнообразных электронных устройств, радиоаппаратуры, игрушек, а литиевые чаще всего можно встретить в портативных медицинских приборах типа глюкометров или в цифровой технике вроде фотоаппаратов.
с(удельная теплоемкость меди) = 400 дж\кг*С
минус несет физический смысл. А именно: выделение теплоты.
3. Q = qm
q - удельная теплота сгорания торфа = 1,4 * 10^7 Дж\кг
Q = 3,5 * 1,4 * 10^7 = 49 кДж
4. Q=cm(t2 - t1)
c = Q\m(t2 - t1) = 1120\ 0,4 *(45-25) = 1120\8 = 140 Дж\кг *С
5. Q= Q1+Q2 = c1m1(t2 -t1) + c2m2(t2 - t1) = 0,7*920 (100-20) + 4200* 2 (100-20) = 51520+672000=723520 Дж ≈ 724 кДж
с - удельная теплоемкость воды = 4200, алюминия - 920
6. Q1 = qm
Q1 = 2.7*10^7 * 0.03 = 0.081 *10^7 = 0.81 МДж - на сжигание каменного угля.
Q2 = cmΔt
Δt = Q2 \ cm = 0.81 * 10^6 \ 4 * 4200 ≈ 48 градусов
Q1=Q2
1. Q = cm(t2 - t1) = 4 * 880 (30-15) = 52800 Дж = 52,8 кДж
с-уд теплоемкость кирпича = 880
2. Q = cm(t2 - t1) = 3 * 4200 (50 - 100) = - 630 кДж
кипяток - та же вода - уд тепло емкость 4200.
3. Q = qm = 4000 * 2,7 * 10^7 = 10.8 * 10^10 Дж
4. Q = cm(t2 - t1)
m = Q \ c (t2 - t1) = 500 * 10 ^3 \ 4200 * 60 ≈ 2 кг
5. Q= Q1+Q2 = c1m1(t2 -t1) + c2m2(t2 - t1) = 4200 * 0,3 (70 - 20) + 2500 * 0,05 (70-20) = 63000+6250=69250 = 69,3 кДж
6. Q1 = 3 *4200 (100-20) = 1008000 Дж = 1008 кДж
Q2=Q1
m = Q2 \ c(t2-t1) = 1008000 \ 2500 * 80 = 5,04 кг = 5040 г