1.Определить количество электронов в атоме магния. 2.Запишите реакцию ядерного распада, в которой торий 232 претерпевает один а- и два В-распада.Какой элемент у вас получится. 3. Определить количество нейтронов в ядре брома. 4.Ядерная реакция описывается уравнением Каков недостающие элемент? 5.Почему нейтроны гораздо свободнее проходят через слой вещества, чем другие частицы? ​

аквпикнр5е6пкраеркврин526462еач5кигач5а. 256н6е6а5крнпмннмн7м6пм6пм6пир7ир6мр6м6емнпмнпмнпву4а6ем4аеRead the text again and write next to the sentences True/False according to the text.

1. She looks after the big animals.

2. Her favorite animals are the tigers.

3. There are four elephants at the zoo.

4. Molly gets up at 6 o'clock.,

5. The lions eat salad.

6. The animals drink water.Read the text again and write next to the sentences True/False according to the text.

1. She looks after the big animals.

2. Her favorite animals are the tigers.

3. There are four elephants at the zoo.

4. Molly gets up at 6 o'clock.,

5. The lions eat salad.

6. The animals drink water.Read the text again and write next to the sentences True/False according to the text.

1. She looks after the big animals.

2. Her favorite animals are the tigers.

3. There are four elephants at the zoo.

4. Molly gets up at 6 o'clock.,

5. The lions eat salad.

6. The animals drink water.Read the text again and write next to the sentences True/False according to the text.

1. She looks after the big animals.

2. Her favorite animals are the tigers.

3. There are four elephants at the zoo.

4. Molly gets up at 6 o'clock.,

5. The lions eat salad.

6. The animals drink water.Read the text again and write next to the sentences True/False according to the text.

1. She looks after the big animals.

2. Her favorite animals are the tigers.

3. There are four elephants at the zoo.

4. Molly gets up at 6 o'clock.,

5. The lions eat salad.

6. The animals drink water.

Объяснение:

мнас5ас4аснач5км6кв5

Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН-).
С точки зрения теории электролитической диссоциации это электролиты (вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток), диссоциирующие в водных растворах на катионы металлов и анионы только гидроксид - ионов ОН-.
Растворимые в воде основания называются щелочами. К ним относятся основания, которые образованы металлами 1-й группы главной подгруппы (LiOH, NaOH и другие) и щелочноземельными металлами (Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2). Основания, образованные металлами других групп периодической системы в воде практически не растворяются. Щелочи в воде диссоциируют полностью:
NaOH ® Na+ + OH-.

Многокислотные основания в воде диссоциируют ступенчато:

Ba(OH)2 ® BaOH+ + OH-,
Ba(OH)+ Ba2+ + OH-.

Cтупенчатой диссоциацией оснований объясняется образование основных солей.

Номенклатура оснований.
Основания называются следующим образом: сначала произносят слово «гидроксид», а затем металл, который его образует. Если металл имеет переменную валентность, то она указывается в названии.

КОН – гидроксид калия;
Ca(OH)2 – гидроксид кальция;
Fe(OH)2 – гидроксид железа (II);
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III);

При составлении формул оснований исходят из того, что молекула электронейтральна. Гидроксид – ион всегда имеет заряд (–1). В молекуле основания их число определяется положительным зарядом катиона металла. Гидрокогруппа заключается в круглые скобки, а выравнивающий заряды индекс ставится справа внизу за скобками:

Ca+2(OH)–2, Fe3+(OH)3-.

Классификация оснований по следующим признакам:

1. По кислотности (по числу групп ОН— в молекуле основания): однокислотные – NaOH, KOH, многокислотные – Ca(OH)2, Al(OH)3.
2. По растворимости: растворимые (щелочи) – LiOH, KOH, нерастворимые – Cu(OH)2, Al(OH)3.
3. По силе (по степени диссоциации):
а) сильные (α = 100 %) – все растворимые основания NaOH, LiOH, Ba(OH)2, малорастворимый Ca(OH)2.
б) слабые (α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu(OH)2, Fe(OH)3 и растворимое NH4OH.
4. По химическим свойствам: основные – Са(ОН)2, NaОН; амфотерные – Zn(ОН)2, Al(ОН)3.

Основания

Это гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (и магния), а также металлов в минимальной степени окисления (если она имеет переменное значение).
Например: NaOH, LiOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Cr(OH)2, Mn(OH)2.

Получение

1. Взаимодействие активного металла с водой:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2
2. Взаимодействие основных оксидов с водой (только для щелочных и щелочноземельных металлов):

Na2O + H2O → 2NaOH,
CaO + H2O → Ca(OH)2.

3. Промышленным получения щелочей является электролиз растворов солей:

2NaCI + 4H2O 2NaOH + 2H2 + CI2

4. Взаимодействие растворимых солей со щелочами, причем для нерастворимых оснований это единственный получения:
Na2SO4 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaSO4
MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4.

Физические свойства

Все основания являются твердыми веществами. В воде нерастворимы, кроме щелочей. Щелочи – это белые кристаллические вещества, мылкие на ощупь, вызывающие сильные ожоги при попадании на кожу. Поэтому они называются «едкими». При работе со щелочами необходимо соблюдать определенные правила и использовать индивидуальные средства защиты (очки, резиновые перчатки, пинцеты и др.).

Если щелочь попала на кожу необходимо промыть это место большим количеством воды до исчезновения мылкости, а затем нейтрализовать раствором борной кислоты.

Химические свойства

Химические свойства оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации обусловлены наличием в их растворах избытка свободных гидроксид –
ионов ОН—.
1. Изменение цвета индикаторов:
фенолфталеин – малиновый
лакмус – синий
метиловый оранжевый – желтый
2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O,
растворимое
Cu(OH)2 + 2HCI → CuCI2 + 2H2O.
нерастворимое

3. Взаимодействие с кислотными оксидами:

2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O

4. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами:
а) при плавлении:

2NaOH + AI2O3 2NaAIO2 + H2O,
NaOH + AI(OH)3 NaAIO2 + 2H2O.

б) в растворе:

2NaOH + AI2O3 +3H2O → 2Na[AI(OH)4],
NaOH + AI(OH)3 → Na[AI(OH)4].

5. Взаимодействие с некоторыми простыми веществами (амфотерными металлами, кремнием и другими):

2NaOH + Zn + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2
2NaOH + Si + H2O → Na 2SiO3 + 2H2

6. Взаимодействие с растворимыми солями с образованием осадков:

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4,
Ba(OH)2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KOH.

7. Малорастворимые и нерастворимые основания разлагаются при нагревании:
Ca(OH)2 CaO + H2O,
Cu(OH)2 CuO + H2O.
голубой цвет черный