В сосуде вместимостью 4·10‾³ м³ находится газ массой 12 г, температура которого 177ºС. При какой температуре плотность этого газа будет равна 6·10‾6 кг/см³, если давление останется неизменным?

Для решения этой задачи мы можем использовать закон идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для начала, нам нужно найти исходную плотность газа. Плотность (ρ) определяется как отношение массы газа (m) к его объему (V):

ρ = m/V.

Для этого, нам нужно найти объем газа. Используем формулу:

V = (4·10‾³ м³).

Теперь, нам нужно найти количество вещества газа (n). Используем формулу:

n = m/M,

где M - молярная масса газа. Для этого, мы должны знать химическую формулу газа. Предположим, что газ в нашем сосуде - идеальный газ воздух, состоящий из атомов азота (N₂). Молярная масса азота (M) равна 28 г/моль.

n = (12 г)/(28 г/моль) = 0.4286 моль.

Теперь, мы можем использовать формулу идеального газа для определения температуры (T), при которой плотность (ρ) будет равна заданному значению (6·10‾6 кг/см³):

PV = nRT,

Так как давление (P) остается неизменным, мы можем упростить нашу формулу:

V = nRT/ρ.

Подставим известные значения:

(4·10‾³ м³) = (0.4286 моль) × R × T/(6·10‾6 кг/см³).

Теперь, мы можем решить эту формулу относительно температуры (T):

T = (4·10‾³ м³) × (6·10‾6 кг/см³) ÷ (0.4286 моль) ÷ R.

Универсальная газовая постоянная (R) составляет приблизительно 8.31 Дж/(моль·К).

T = (4·10‾³ м³) × (6·10‾6 кг/см³) ÷ (0.4286 моль) ÷ 8.31 Дж/(моль·К).

Выполнив все вычисления, мы получим значение температуры (T). Ответ будет зависеть от точности вычислений и округления ответа.