Снужно давать полные ответы, 98 !

ответ:Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева — Клапейрона) - устанавливает зависимость между давлением, объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид: pV=mMRT, где p – давление (Па), V – объем газа (м3), m – масса газа (кг), M – молярная масса, R=8.31 Дж/моль*K? универсальная газовая постоянная, T – абсолютная температура газа. Определите температуру (К) кислорода массой 64 г, находящегося в сосуде объёмом 1 л при давлении 5 • 10^6 Па. Молярная масса кислорода М = 0,032 кг/моль. ответ округлите до целого числа.

Подставим все известные в уравнение и найдем температуру.

T=pV∗Mm∗R=5∗106∗1∗10−3∗0.03264∗10−3∗8.31=301.

Объяснение:

для начала выведем формулу:

сила тяжести равна:

где m - масса объекта, g - ускорение свободного падения (численно равная 9.81 м/с² на земле)

сила всемирного тяготения равна:

где g - гравитационная константа (численно равная 6.67 · 10⁻¹¹

м³/(кг · c² m - масса объекта, m - масса планеты, r - радиус планеты

выразим одну переменную через другую:

сократим m в обеих частях уравнения и получим:

найдём ускорение свободного падения (g) марса, взяв данные (массу и радиус) из таблицы (не забываем перевести в метры):

g = 6.67 · 10⁻¹¹ · 6.39 · 10²³ / (339 · 10⁴)² = 42.621 · 10¹² / 114921 · 10⁸ = 3.708 м/с²

g = 3.708 м/с²

главная причина, почему на марсе в почти 3 раза ускорение свободного падения меньше, чем на земле - это масса марса.