Примеры разных типов реакций(4 реакции) (по 1 примеру)

1) соединения h2+cl2=2 hcl 2) разложение caco3=cao+co2 3)замещение zn+2 hcl=zncl2+h2 4)обмена naoh+hcl=nacl+h2o

  1)  2. fe(+2)o(-2) +c(+2) o(-2)=fe(0)+c(=4)o2(-2)  овр, так как 2 элемента поменяли с. о. железо и углерод 2) 1. 2li+h2=2lih                                            h(0)  +1e-  =   окислитель      2. hgo+h2=hg+h2o                      н(0) -1е-   = н(+) восстановитель

Оляная кислота, хлористо-водородная кислота, hcl, сильная одноосновная кислота, раствор хлористого водорода в воде. соляная кислота — бесцветная жидкость с острым запахом хлористого водорода. техническая кислота имеет желтовато-зелёный цвет из-за примесей хлора и солей железа. максимальная концентрация соляной кислоты около 36%; такой раствор имеет плотность 1,18 г/см3, на воздухе он «дымит», т.к. выделяющийся hcl образует с водяным паром мельчайшие капельки. соляная кислота была известна в конце 16 в., которые получали её нагреванием поваренной соли с глиной или с железным купоросом. под названием «соляный спирт» её в середине 17 в. описал и. р. глаубер, приготовивший соляную кислоту взаимодействием naci с h2so4. метод глаубера применяют и в настоящее время. соляная кислота — одна из самых сильных кислот. она растворяет (с выделением н2 и образованием солей — хлоридов) все металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода. хлориды образуются и при взаимодействии соляной кислоты с окислами и гидроокисями металлов. с сильными окислителями соляная кислота ведёт себя как восстановитель, например: mno2 + 4hcl = mncl2 + cl2 + 2h2o. производство соляной кислоты в промышленности включает две стадии: получение hcl и его абсорбцию водой. основной способ получения hcl — синтез из cl2 и h2. большие количества hcl образуются в качестве побочного продукта при хлорировании органических соединений: rh + cl2 = rci + hcl, где r — органический радикал. выпускаемая техническая соляная кислота имеет крепость не менее 31% hcl (синтетическая) и 27,5% hcl (из naci). торговую кислоту называют разбавленной, если она содержит, например, 12,2% hcl; при содержании 24% и больше hcl её называют концентрированной. в лабораторной практике 2н. hcl (7%-ную, плотность 1,035) обычно называют разбавленной соляной кислотой. соляная кислота — важнейший продукт промышленности. она идёт на получение хлоридов различных металлов и синтез хлор-содержащих органических продуктов. соляную кислоту применяют для травления металлов, для очистки различных сосудов, обсадных труб буровых скважин от карбонатов, окислов и др. осадков и загрязнений. в металлургии ею обрабатывают руды, в кожевенной промышленности — кожу перед дублением. соляная кислота — важный реактив в лабораторной практике. транспортируют соляную кислоту в стеклянных бутылях или гуммированных (покрытых слоем резины) металлических сосудах. газообразный hcl токсичен. длительная работа в атмосфере hcl вызывает катары дыхательных путей, разрушение зубов, изъязвление слизистой оболочки носа, желудочно-кишечные расстройства. допустимое содержание hcl в воздухе рабочих помещений не более 0,005 мг/л. защита: противогаз, очки, резиновые перчатки, обувь, фартук. и. к. малина. соляная кислота содержится в желудочном соке (около 0,3%); способствует пищеварению и убивает болезнетворные бактерии.   в медицинской практике разведённую соляную кислоту применяют в каплях и микстурах в комбинации с пепсином при заболеваниях, недостаточной кислотностью желудочного сока (например, гастрите), а также гипохромной анемии (совместно с препаратами железа для улучшения их всасывания). h2  +  cl2  >   2hcl  ca  +  2hcl >   cacl2  +h2 k2o  +2hcl >   2kcl +h2o naoh +hcl >     nacl   +h2o