400 гр 25% ca(oh)2 растворили в 45 л co2. расчитать массу образовавшиеся соли

  18,5                           x г ca(oh)2   + co2 = caco3   + h2o     w=0,25   w=m\m   m\74 =0,25   m=18,5 74г\моль                   100г\моль отсюда x= 25 г карбоната кальция

дано:                           решение:        

naoh-200г                   cuso4+2naoh=naso4+cu(oh)2

naoh-80%                     m(naoh)=200г+0.8=160г

найти:                         кол-во(naoh)=m/m=160г/40г/моль=4моль

cu(oh)2                       2моль-1моль 

                                    если  naoh=4 моль, то cu(oh)2=2моль

Дано: m(Ag)=7.42 г

I. Запишемо рівняння реакції:

CH₂OH-(CHOH)₄-COH + Ag₂O → CH₂OH-(CHOH)₄-COH+ 2Ag ↓

II. За рівнянням видно, що реагент і срібло у співвідношенні, як 1:2.

Тобто, n(C₆H₁₂O₆)=n(Ag)/2

III. Запишемо формули // Виконаємо обчислення :

n(E)=m(E)/Ar(E)

m(E)=n(E)*Mr(E)

n(E)=m(E)/Mr(E)

Складемо співвідношення за кількістю речовини:

\frac{m(C_{6} Hx_{12}O_{6}) }{Mr(C_{6} Hx_{12}O_{6})} = \frac{m(Ag)}{2*Ar(Ag)}

Mr(C

6

Hx

12

O

6

)

m(C

6

Hx

12

O

6

)

=

2∗Ar(Ag)

m(Ag)

\frac{X}{180} = \frac{7.42}{108*2}

180

X

=

108∗2

7.42

\begin{gathered}X = \frac{180*7.42}{216} X=\frac{1335.6}{216} \\X=6.183\end{gathered}

X=

216

180∗7.42

X=

216

1335.6

X=6.183

m(C₆H₁₂O₆)=X=6.183 г

Готово! Є питання? Запитуйте, з радістю відповім