Определить массу и обьем no который выделится при взаимодействии 64 г меди с концентрированнойазотной кислотой (при н. у.)

3cu+2hno3=3cu(no3)2+2no+h2o молярная масса сu=64 г при нормальных условиях газ- no имеет объем =22.4л составляем пропорцию.64г(сu масса)-х(объем no), 3*64г(сu молярная масса)-2*22.4л х=64*2*22.4: 3: 64=15л(масса no).масса no: молярную массу=объем no: нормальный объем(22.4). масса no= масса сu* молярная масса no: молярная масса сu=64*(16+14): 64=30г

1. n ch4 = m/m = 80г/16г/моль = 5 моль; v ch4 = 5 моль*22,4 л/моль = 112л

2. w ca = m ca/mr ca(hco3)2*100% = 40/162*100%=0,249*100%=24,9%; w h2 = 2/162*100% = 

=1/81*100%=0,012*100% = 1,2%; w c = 24/162*100% = 0,148*100% = 14,8%; w o2 = 96/162*100% = 0,591*100% = 59,1%

3. m kno2 = w kno2*m раствора/100% = 20%*60 г/100%=60г*0,2=12г;

    m h2o = m раствора - m kno2 = 60г-12г=48г

    ответ: 12г; 48г.

4. m ch4 = 16г/моль; m co =   32г/моль; n co/1 моль ch4 = 1; 32n/16 = 1; 2n = 1; n=0,5 моль

ответ: 0,5 моль.

    0.4г                   0.4г                                 хг

h2so4 +         bacl2   =     2hcl +     baso4

98г\моль         208г\моль                   233г\моль

 

для начала найдём массы реагентов и подставим их в реакцию:

 

m(h2so4) = 200*0.2\100 = 0.4г

m(bacl2) = 400*0.1\100 = 0.4 г

 

теперь определим кол-во вещества:

u(ню) (h2so4) = 0.4\98 = 0.004 моль

u (bacl2) = 0.4\208 = 0.002 моль 

 

н2so4 в избытке, расчёты ведутся по bacl2

 

х = 0.4*233\208 = 0.488 г