Изучения свойств основного и амфортерного гидроксидов полученных в опыте 4 осадки разделить на 2 части. к одной части добавить hce, к другой части- раствор щелочи naoh ( избыток в таких случаях растворился осадок?

Опыт 4 сocl2 + naoh = co(oh)2↓+ 2nacl                               синий осадок cr2(so4)3 + 6naoh = 2cr(oh)3 + 3na2so4 опыт 5 co(oh)2↓ + 2hcl = cocl2 + 2h2o - осадок растворится сo(oh)2 + 2naoh(избыток) = na2[co(oh)4]↓ - осадок не растворяется   cr(oh)3↓ + 3hcl = crcl3 + 3h2o - осадок растворится сr(oh)3 + 3naoh(избыток) = na3[cr(oh)6] - осадок растворяется

Среди известного комплекса естественных полезных ископаемых, относящихся к топливно-энергетичесской группе, одно из основных по использованию в народном хозяйстве странны занимают природные горючие газы.в топливно-энергетичесских ресурсах мира природный газ оценивается в 630 млрд. тут, что составляет 4,9% от общей суммы топливных ресурсов, а возможное извлекаемое количество его определяется в 500 млрд. тут, т. е. около 80% от прогнозных ресурсов. известно, что доля природного газа в общемировом энергетическом с 1900 г. возрастала медленными темпами и в мировом потреблении различных видов топлива в начале текущего столетия оценивалось в 0,9%.природный газ имеет широкое применение в народном хозяйстве. также природный газ лучший вид топлива. его отличают полноте сгорания без дыма и копоти; отсутствие золы после сгорания; легкость розжига и регулирование процесса горения. запасы природного газа на нашей планете велик. он является источником сырья для промышленности. помимо природного газа существует искусственный газ. впервые он был получен в лабораторных условиях в конце xviii века. искусственным газом сначала освещались улицы и помещения, поэтому его и назвали “светильным газом”. помимо названных газов существуют также попутные нефтяные газы. по своему происхождению тоже является природным газом. особое название он получил потому, что находится в залежах вместе с нефтью – он растворен в ней и находится над нефтью, образовывая газовую “шапку”. 

дано  fe , сu (no3)2

δ m=0,6 г

m(

fe + сu(no3) – fe(no3)2 +сu

56 г                                                                        63,5 г

по рівнянню реакції різниця в масі складає 63,5-56=7,5 г

значить 56 г fe дасть різницю  7,5 г

                              а х г fe дасть різницю  0,6 г    х=56*0,6/7,5=4,48 г 

4,48 г fe розчинилось