)) нужна характеристика элемента железо..

Fe порядковый номер: №26 число протонов, электронов, нейтронов 26fe(26p, 26e, 30n) число электронных слоев у атома: 4 металл расположение: viii группа, побочная подгруппа, 4 большой период электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d6 4s2 высший оксид:   feo4 - основной высшее летучее соединение - нет

ответ:

1.бериллий (be), магний (mg), кальций (ca), стронций (sr), барий (ba) и радий (ra). элемент под номером 120 (унбинилий, ubn)

2. +2

3.щелочные и щелочноземельные металлы хранят под слоем керосина для предотвращения контакта с воздухом, так как они интенсивно взаимодействуют с составными частями воздуха. напишите уравнения возможных реакций, коррозию этих металлов

4. барий - 1.25 , бериллий - 5.5 , мангний - ? , кальций - (по бринеллю) 200-300 мпа , стронций - ? , радий - ?

5.активность металлов в менделееве возрастает сверху вниз и справа налево, т.е. самый активный металл - франций.

ba ближе к fr, чем mg, значит он активнее.

6. на воздухе быстро образуются защитные оксидные плёнки, при нагревании до 500 градусов самовоспламеняется

7. соль и водород

8.да, реагируют

9. магний участвует в таких процессах жизнедеятельности организма, как: - образование новых клеток; - работа сердечнососудистой системы. кальций – основной элемент костной ткани, достаточное его содержание в организме важно для правильного формирования и развития костного каркаса и предотвращения ломкости костей

10. г. деви. он подвергал увлажнёную смесь белой магнезии и оксида ртути hgo, в результате деви получил амальгаму (сплав ногового металла с ртутью) после отгонки ртути остался порошок нового металла, который деви назвал магнием. кальций открыл деви путём, который электролиза гашенной извести и оксида ртути получил альмагу кальция, после отгонки ртути он получил кальций

11.главное отличие гашеной извести от негашеной — формула. первое вещество представляет собой щелочь, гидроксид кальция. второе — оксид кальция (при смешении с водой оно вместе с тем образует гашеную известь, которая, в свою очередь, слабо взаимодействует с водой).

12.

13. степени окисления - 6, 3, 2, 0

14.до 769 °c существует α-fe (феррит) с объёмноцентрированной кубической решёткой и свойствами ферромагнетика (769 °c ≈ 1043 k — точка кюри для железа);

в температурном интервале 769—917 °c существует β-fe, который отличается от α-fe только параметрами объёмно-центрированной кубической решётки и магнитными свойствами парамагнетика;

в температурном интервале 917—1394 °c существует γ-fe (аустенит) с гранецентрированной кубической решёткой;

выше 1394 °c устойчиво δ-fe с объёмно-центрированной кубической решёткой.

от абсолютного нуля до 910 °c устойчива α-модификация с объёмноцентрированной кубической (оцк) кристаллической решёткой;

от 910 до 1400 °c устойчива γ-модификация с гранецентрированной кубической (гцк) кристаллической решёткой;

от 1400 до 1539 °c устойчива δ-модификация с объёмно-центрированной кубической (оцк) кристаллической решёткой.

15. железо быстро корродирует при высоких температурах или при высокой влажности на воздухе. в чистом кислороде железо горит, а в мелкодисперсном состоянии самовозгорается и на воздухе.

16. оксид железа ii - основный, реагирует только с кислотами:  

feo + 2hbr = h2o + febr2 бромид железа ii  

оксид железа iii - амфотерный, реагирует и с кислотами, и с щелочами:  

fe2o3 + 6hno3 = 3h2o + 2fe(no3)3 (нитрат железа iii)  

fe2o3 + 2koh (t) = h2o + 2kfeo2 ( феррат iii калия)

17. ржавчина - это гидратированная окись железа (гидроксид железа). формула ржавчины -   fe2o3•h2о (иногда пишут просто fe2o3). на поверхности   образуется в виде шероховатого налета, который имеет рыхлую структуру.

18. честно не знаю, облазил весь интернет

19. чугу́н — сплав железа с углеродом (и другими элементами), в котором содержание углерода не менее 2,14 % (точка предельной растворимости углерода в аустените на диаграмме состояний), а сплавы с содержанием углерода менее 2,14 % называются сталью.

20. окись железа (ii, iii)  

встречаются в природе в виде минералов магнетита fe3o4 и гематита fe2o3

21. в живых организмах железо является важным микроэлементом, катализирующим процессы обмена кислородом (дыхания). основным внутриклеточным депо железа является глобулярный белковый комплекс — ферритин. недостаток железа проявляется как болезнь организма: хлороз у растений и анемия у животных.

        х г                                                                                              204 г

        4 al                  +                3o2              =              2al2o3

n = 4 моль                                                                        n = 2 моль

mr = 27 г/моль                                                          mr = 102 г/моль

m = 108 г                                                                            m = 204 г

х г al      -      204 г al2o3

108 г al  -  204 г al2o3

m(al) = 108 * 204 / 204 = 108 г