К171г раствора с массовой долей сульфата алюминия 6% добавили избыток раствора нитрата бария. вычислите массу образовавшегося осадка.

Al2(so4)3 + 3ba(no3)2 --> 3baso4 + 2al(no3)3m(al2(so4)3)= 171*0.06= 10.26 гn(al2(so4)3) = 10.26/(27*2+(32+16*4)*3)= 0.03 моль n(baso4)=3*n(al2(so4)3)=0.03*3=0.09 моль m(baso4)= 0.09*(137+32+16*4)= 20.97 г

Объяснение:

1) NaCl, CuSO4 - соли;

LiOH, Ca(OH)2 - основания;

SO2 - кислотный оксид;

HNO3, H2CO3 - кислоты;

CaO - основный оксид;

2) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2; с цинком

2HCl + FeO = FeCl2 + H2O; с оксидом железа (II)

2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + CO2; с карбонатом калия

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O; с гидроксидоим бария

3) H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2;

V(H2) = n(H2) * Vm = n(Mg) * Vm = m(Mg) /M(Mg) * Vm = 6/24 * 22.4 = 5.6 (дм^3)

4) 2H3PO4 + 3CaO = Ca3(PO4)2 + 3H2O;

m[Ca3(PO4)2] = n[Ca3(PO4)2] * M[Ca3(PO4)2] = 0.5n(H3PO4) * M[Ca3(PO4)2] = 0.5 * m(H3PO4) /M(H3PO4) * M[Ca3(PO4)2] = 0.5 * 13/ 98 * 310 = 20.56 (г) ;

5) 4P + 5O2 = 2P2O5;

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4;

2H3PO4 + 2Al = 2AlPO4 + 3H2 - первый

2H3PO4 + Al2O3 = 2AlPO4 + 3H2O - второй

H3PO4 + Al(OH)3 = AlPO4 + 3H2O - третий

б) Ca + O2 = CaO;

CaO + CO2 = CaCO3 - первый

CaO + H2CO3 = CaCO3 + H2O - второй

CaO + Na2CO3 = CaCO3 + Na2O - третий

CaO + H2O = Ca(OH)2;

Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O;

ответ: в оксиде лития массовая доля оксигена наибольшая. Так как она будет равна 53%

Объяснение:

Для начала нужно вычислить Mr элементов. Формула относительной молекулярной массы :

Mr(элемента) =Ar(Эл)+Ar(Эл) +......

Далее зная Mr мы вычисляет массовую долю каждого элемента (формула на картинке)

как видим в оксиде лития w=53%, натрия w=25% а у оксида калия массовая доля равно 17%. Большая у Li2O=53%

Надеюсь я правильно поняла что требовалось в условиях. Сори если есть ошибки в вычисления. Дано написано не аккуратно потому что просто для галочки, а так надо нормально написать