Сколько граммов серной кислоты можно получить при взаимодействии 4 молей серного ангидрида с водой ?

So3 + h2o = h2so4 по стехиометрии из 4 моль ангидрида можно получить 4 моль кислоты. m(h2so4)=4 моль*98г/моль=392г

Дано: m(магнезита) =12 гw(mgco3)=70%m(mgco3) = 84г/мольv(газа) -? решение.1) находим массу карбоната магния: m(mgco3)=m(магнезита) *w(mgco3)/100; m(mgco3)=12*70/100=8,4 г2)составляем уравнение реакции: 8,4 лmgco3 + 2hno3 => mg(no3)2 + h2o + co284 взаимодействии карбоната магниямассой 84 г с азотной кислотой віделилось22,4 л углекислого газа (/////г //// 2,24 л со2ответ: 2,24 л со22. дано: m(p-pakoh) =200гw(koh) = 16,8%m(koh)=56г/мольv(соли) -? решение: 1) находим массу едкого кали (гидроксидакалия)m(koh)=m(p-pakoh)*w(koh)/100; m(koh)=200*16.8/100=33.6 г2) находим количество веществагидроксида калияv(koh) = m(koh)/m(koh); v(koh)=33,6/56=0,6 моль3) составляем уравнение реакции: 0.6 моль моль3koh + fecl3 = fe(oh)3 + 3kcl3 мольиз уравнения реакции видно, чтоколичество гидроксида калиясоответствует такому же количеству соли -хлорида железа (iii). следовательно, привзаимодействии 0,6 моль гидроксида калияс хлоридом железа (ііі) в итоге 0,6 мольедкого кали.ответ: 0,6 моль кон

    число электронов              число энергетических   элемент          на внешнем уровне                    уровней f                                    7                                          2 cl                                  7                                          3 br                                    7                                          4 i                                    7                                          5