С! рассчитайте какой объём водорода (н.у) образуется при взаимодействии 27 гр алюминия с соляной кислотой (hci

2al + 6hcl -> 2alcl3 + 3h2 27 г al -> υ(al) = 27 г/27 г/моль  = 1 моль тогда v(h2) = 3/2 моль   * 22.4 л = 33.6 л

За свою долгую человечество научилось бороться с , выработало меры безопасности, методы и способы борьбы с огнем, придумало средства . одним из них и является огнетушител огнетушителем называется устройство, предназначенное для тушения возгорания. тушение производится за счет содержащегося в огнетушителе вещества, способного гасить пламя. огнетушитель может быть как переносным, так и передвижным. огнетушитель, в первую очередь переносной, может применяться на первичной стадии возгорания, пока пламя не распространилось на большую площадь. для больших применяют более мощные средства. огнетушитель – устройство, имеющее цилиндрическую форму, иначе говоря, . емкость устройства может достигать 100 куб дм. он оснащается устройством пуска и насадкой, формирующей струю гасящего пламя вещества. оно выделяется из под большим давлением. давление в создается при закачке вещества в огнетушитель или при выходе вещества из . во втором случае чаще всего огнетушитель оснащается дополнительным устройством, в котором содержится газ, который и создает высокое давление при запуске.огнетушители можно поделить и на закачные, то есть давление в устанавливается в момент закачки огнетушащего вещества, и устройства с дополнительным оборудованием, с газом или веществом, в котором идет реакция. с этого и создается необходимое давление в момент запуска.

При электролизе расплава хлорида меди (ii) электродные процессы могут быть выражены полуреакциями:   на катоде (–) сu(2+) + 2e = cu(0) – катодное восстановление.  на аноде (+) 2 cl(–) – 2e = cl2(0) – анодное окисление.  электролиз водного раствора хлорида меди (ii) - cucl2.  на катоде осаждается чистая медь, на аноде (+) выделяется это хлор.  в водном растворе cucl2 диссоциирует на ионы:   cucl2 - cu2+ + 2cl-  к катоду движется катион меди, принимает два электрона, то есть восстанавливается с образованием меди. к аноду движется хлорид-анион, отдает свой электрон, то есть окисляется с образование атомов, а затем и молекул хлора. в виде уравнений процесс записывается так:   электролиз раствора соли cucl2:   cucl2 - cu2+ + 2cl-  катод анод (+)  cu2+ + 2e = cu(0) - 1e = cl(0)  2cl(0) = cl2 (0)газ  таким образом, в электролизе раствора cucl2 не принимают участие молекулы воды.  электролиз б)  электролиз водного раствора сульфата меди (ii) - cuso4.  на катоде выделяется и осаждается чистая медь, на аноде (+) выделяется кислород. в водном растворе cuso4 диссоциирует на ионы:   cuso4 - cu2+ + so42-  к катоду движется катион меди, принимает два электрона и восстанавливается с образованием меди. к аноду движется сульфат-анион. но: анионы кислородсодержащих кислот на аноде не окисляются, а вместо них окисляются молекулы воды с образованием молекулярного кислорода и катионов водорода. что же остается в растворе? сульфат-анионы и катионы водорода, которые могут образовать молекулы серной кислоты.  в кратком виде процесс записывается так:   электролиз раствора соли cuso4  cuso4 = cu(2+) + so4(2-)  катод анод (+)  cu(2+) + 2e = cu(0)  2h2o - 4e = 4h(+) + o2 (0)газ  в растворе: h+, so42-  электролиз  2cuso4 + 2h2o ====== 2cu + o2 + 2h2so4