Газ, выделившийся при взаимодействии 110 мл 18%-ного раствора hcl (p=1, 11 г/мл) и 50 г 1, 56%-ного раствора na2s попустили через 64 г 10, 5%-ного раствора нитрата свинца. определите массу соли, выпавшей в осадок?

21,97 г   0,78 г                 х 2hcl + na2s = 2nacl + h2s 2 моль   1 моль             1 моль 35,4г/моль239 г/моль       22,4л/моль 0,224л                     х h2s +pb(no3)2 = pbs + 2hno3 1 моль                   1 моль 22,4л                     239 г m(pbs) =239 г/моль vm=22,4 л/моль m(hcl) = 110 мл * 1,11г/мл * 0,18= 21,97 г m(na2s) = 50 г * 0,0156= 0,78 г n(hcl) = 21,97г  /35,5 г/моль= 0,6 моль n(na2s) =0,78г/78 г/моль= 0,01 моль это вещество у нас в недостатке, решаем по нему v (h2s)= 0,78 г *22,4 л/78 г= 0,224 л m(pbs) = 0,224 л* 239г/ 22,4 л= 2,39г ответ: m(pbs) = 2,39г

1) 2h⁺cl + zn⁰ > zn²⁺cl₂ + h⁰₂ 2h⁺ + 2e  > h⁰₂  | 1 | окислитель zn⁰ - 2e > zn²⁺  | 1 | восстановитель 2) n⁰₂ + 3h⁰₂ > 2n⁻³h⁺₃ 2n⁰ + 6e  > 2n⁻³ | 1 | окислитель 2h⁰ - 2e > 2h⁺    | 3 | восстановитель 3) 2fe⁺³₂o₃ + 6h⁰₂ > 4fe⁰ + 6h⁺₂o fe⁺³ + 3e > fe⁰ | 2 | окислитель 2h⁰ - 2e > 2h⁺  | 3 | восстановитель 4) 2cu(n⁺⁵o⁻²₃)₂ > 2cuo + 4n⁺⁴o₂ + o⁰₂ n⁺⁵ + 1e > n⁺⁴ | 4 | окислитель 2o⁻² - 4e > o₂ | 1 | восстановитель

  меди из оксида показано ы уравнении реакции                               14,4 кг                            х                             2cu2o            +  c=>     4cu            + co2.                               144 г/моль                  64г/моль                             0,1 моль                          0,2 моль    m=12,8 г