Напишіть рівняння реакції для добування метилового естеру оцтової кислоти і обчисліть його відносну молекулярну масу

Имеется ввиду переход кислой соли в соль среднюю (гидросульфат в сульфат)
NaHSO4 + NaOH =Na2SO4 +H2O
m(NaOH)=0.1*144*1.11=15,984г
n(NaOH)=15,984г/40г/моль=0,3996моль
Количество NaHSO4 тоже 0,3996моль
m(NaHSO4) =0,3996моль * 120г/моль= 47,952г
и это получается 40% (если не сульфат 60% - значит гидросульфат40% )
Значит масса смеси - 47,952г/0,4=119,88г - а масса сульфата в свою очередь 119,88г-47,952г=71,928г
 NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOh+h2O
n(BaSO4) =0,3996моль
m(BaSO4) =0,3996моль*233.43 г/моль=93,28г
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOН
n(BaSO4) =n(Na2SO4)=71,928г/142г/моль=0,5моль
m(BaSO4)=0,5моль*233.43 г/моль=116.7г

m(BaSO4) общая =116.7г+93,28г=209.9г =210г

ответ подозрительный тк сказано округлить до десятых , а получается практически 210

m(Mg+MgO) =  6 g

V(H2)- 2.4 L

W(MgO) - ?

1) Mg+2HCL-->MgCL2+H2

2) MgO+2HCL-->MgCL2+H2O

Обратим внимание , что в реакции (1) выделился  водород , во (2) нет

Находим массу магния по объему выделившего водорода

 Mg+2HCL-->MgCL2+H2

M(Mg) = 24 g/mol

Vm = 22.4 L/mol

X / 24 = 2.4 / 22.4

X = 2.58 g - столько находится магния в смеси

зная . массу смеси и массу магния , определяем массу оксида магния

m(MgO) = m(Mg+MgO) - m(Mg) = 6 - 2.58 = 3.42 g

Определяем массовую долю MgO

W(MgO) = m(MgO) / m(Mg+MgO) / 100% = 3.42 / 6 * 100% = 57%

ответ 57%

Объяснение: